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①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是___，該儀器可否用于分液操作___？（答“能”或“不能”）

（2）以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應除了生成PH3之外，另一產物的電子式是___；檢查整套裝置氣密性的方法是關閉___打開___，抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到___(填字母)裝置中有氣泡產生則氣密性良好。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是___；通入空氣的作用是___。焦性沒食子酸可以吸收氧化性氣體，若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將___（填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為___。

（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為___ mgkg-1。

（1）甲池為裝置__（填“原電池”或“電解池”）。

（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過__mol電子。

（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度__（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形銅棒稱量，質量___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入___（填化學式）。

①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

【題目】常溫下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和的關系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數據，e點表示HCl和AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是( )

A.常溫下，A+的水解平衡常數為1.0×10-10

B.點d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.點c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點e溶液中的n(Cl-)

D.點e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D.

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-