【題目】下列方程式屬于水解反應方程式的是（ ）
A.H2CO3
HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是（ ）
A.HX為一元強酸，YOH為一元弱堿
B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度
C.N點對應溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應:aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為___；
（2）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是___。
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【題目】“環境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福。“擁有天藍、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想。回答下列問題：
（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。
（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素。
①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。
②某團隊設計處理流程如下：
過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現NH4+→NO2-→NO3-的轉化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應離子方程式為___。
過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實現HNO3→NO2-→N2的轉化，將lmol NO2-完全轉化為N2，轉移的電子數為___。
（3）磷酸生產及煤燃燒產生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。
①為防止工業煤燃燒產生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產物用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為____。
②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數據（pH越小，酸性越強）。
時間/h | 開始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
雨水pH變化的主要原因是___（用化學方程式表示）。
③某硫酸化工廠，使用一種含雜質為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設生產過程中96%SO2轉化為SO3）。
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【題目】將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（ ）
A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2
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【題目】常溫下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和
的關系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數據，e點表示HCl和AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下，A+的水解平衡常數為1.0×10-10
B.點d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
C.點c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點e溶液中的n(Cl-)
D.點e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L
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【題目】據報道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。 某興趣小組制備 KH2PO4，流程如下：
已知：
a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機溶劑。
b．HCl 易溶于乙醇和醚等有機溶劑。
請回答：
(1)步驟Ⅱ的實驗操作是_____。
(2)有關步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。
A．有機溶劑 M 可用乙醇
B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實驗操作基本相同
C．NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機溶劑 M 中
D．有機溶劑 M 可循環使用
(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。
(4)在下列儀器中，使用前需進行“檢漏”操作的是_____。
A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管
(5)步驟Ⅳ，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結晶操作中，為了得到 磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學發現使用加熱濃縮、冷卻結晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請提出針對性的改進實驗方案：_____________，然后經過濾、干燥得到晶體。
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【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：
已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。
(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉變為AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數為1.1×107}
(4)“還原”過程中發生反應的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經水洗后，經多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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【題目】磷能形成多種單質或化合物。回答下列問題：
(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒產生大量白色煙霧，生成PCl3和PCl5。
①P4化學性質比N2活潑的主要原因是___________________________。
②形成PCl5時，P原子的一個3s電子激發到3d軌道后參與成鍵。寫出該激發態原子的外圍電子軌道表示式___________________________________。
③PCl5是一種白色固體，加壓下于148℃液化，形成離子導體，其中陽離子為正四面體結構，陰離子為正八面體結構，該離子導體能導電的原因是_______(用電離方程式解釋)。
(2)新型半導體材料 黑磷，是一種二維材料(結構如下圖甲所示)，其單層的結構如下圖乙所示。
①黑磷中P原子的雜化方式為_____________________________。
②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如上圖丙所示)處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質。該鹽的構成元素中N、O、F的電負性由大到小順序為__________________，1mol該鹽的陽離子含有的σ鍵的數目為____________(阿伏加德羅常數的值用NA表示，下同)。
(3)中國科學院深圳先進技術研究院在鈣鈦礦/黑磷納米復合材料的研究領域取得新進展，該材料表現出優異的光電應用潛力。如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物 鈣鈦礦晶胞結構。若圖中正方體邊長為a nm，則該晶體的密度為____________g·cm－3。
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