Question

【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是（ ）

A.HX為一元強酸，YOH為一元弱堿

B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C.N點對應溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據圖示可知，0.1mol·L－1的HX溶液的pH=1，說明HX完全電離，為一元強酸；滴入6mL0.2mol·L-1YOH溶液時，YOH過量，溶液的pH=7，說明YOH為一元弱堿，故A正確，不選；

B．M點溶質為YX、YOH，溶液的pH=7，水的電離程度不變，而N點加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的電離，所以M點水的電離程度大于N點水的電離程度，故B正確，不選；

C．N點溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，結合電荷守恒可知：c(Y＋)＞c(X－)，N點溶液中存在物料守恒：c(Y＋)+c(YOH)=2c(X－)，則c(Y＋)＞c(X－)＞c(YOH)，正確的粒子濃度大小為：c(Y＋)＞c(X－)＞c(YOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤，符合題意；

D．YX為強酸弱堿鹽，Y＋離子水解溶液呈酸性，促進了水的電離，溶液中氫離子主要來自水的電離，25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H＋)=1.0×10-amol·L-1，故D正確，不選；

故選C。