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下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性： W > Q

A.AB.BC.CD.D

A.原子序數：X>Y>Z

B.原子半徑：X>Y>Z

C.穩定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol·L－1鹽酸、0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___、___。

（2）他們記錄的實驗數據如下：

已知：反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物質的密度均為1g·cm－3。計算完成表中ΔH=___。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響。

（2）其中V1＝___、T1＝__；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝___。

（3）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是___；

（4）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。

A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環

B.含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮

D.氮元素有的發生氧化反應，有的發生還原反應

請完成下列問題：

(1)裝置A中發生反應的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。

(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

A.開發利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石能源，利于實現低碳經濟

B.利用膜材料將含油污水中的油水分離，發生的是化學變化

C.依照CuCuOCu(NO3)2的反應制取Cu(NO3)2符合不易產生污染的綠色化學理念

D.屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對治療瘧疾有特效

【題目】反應:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為___；

（2）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是___。

【題目】（1）反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如表：

反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉