【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法錯誤的是（ ）
A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環
B.含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉化
C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮
D.氮元素有的發生氧化反應，有的發生還原反應
【答案】C
【解析】
根據題中自然界中氮循環圖可知，本題考查氮的化合物的性質，運用氮的化合物的性質和自然界中氮循環規律分析。
A．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；
B．氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故B正確；
C. 仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；
D. 硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質，發生還原反應；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應生成NO，NO中氮元素為+2價，發生氧化反應，故D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作曬制藍圖。某實驗小組對純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產物成分的進行探究。小組成員采用如圖裝置（可重復選用）進行實驗：
請回答下列問題：
（1）E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。
（2）D中的現象是___，是為了證明草酸亞鐵晶體分解產物中可能含有___。
（3）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。
（4）實驗前先通入一段時間N2，其目的為___。
（5）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為___。
（6）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是( )
途徑①：S
H2SO4
途徑②：S
SO2SO3
H2SO4
途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4
A. 途徑①的反應中體現了濃硝酸的強氧化性
B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本
C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉移6 mol 電子
D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）過濾操作除鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。
（2）濾渣1成分的化學式為___；試劑Y為___。
（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號）
A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫
（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。
（5）用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。
下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑：T > Q
B. 元素非金屬性：Q > R
C. 氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性： W > Q
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種常用的化工原料，經常可以用來轉化成高附加值的CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2等一碳（C1）產物。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率的變化情況如圖所示。該反應的ΔH___(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0，若y表示壓強，則y1___y2，若y表示反應開始時的氨碳比[
]，則y1__y2。
Ⅱ.CO2加氫過程，主要發生的三個競爭反應為：
反應i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJmol-1
反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1
反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1
回答下列問題：（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為__。
（2）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。
質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發生的電極反應為___，當電池中有1mole發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為___g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。
（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產物組成的影響。在反應器中按
=3∶1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產量極低，因此忽略“反應i”)：
則表示1MPa時CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是___、___。M點所表示物質的平衡組成高于N點的原因是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。
I．實驗步驟：
(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數為_____mL。
(4)滴定。當_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數，重復滴定 3 次。
II．實驗記錄
滴定次數 實驗數據 (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (樣品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同學在處理數據時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數據處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。
(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____ (填寫序號)
a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com