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已知氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。請回答：

(1)X中含有的元素有_____________，X的化學式_____________。

(2)X的水溶液可以與纖維素作用，工業上利用此性質得到產物名稱_____________。

(3)寫出X隔絕空氣強熱生成A、D、E的化學方程式_______________。

【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

【題目】實驗室制備的部分裝置如圖所示。請回答：

(1)裝置I中反應生成的化學方程式為___________。

(2)已知在飽和溶液中溫度低于38℃時析出的晶體是，溫度高于38℃時析出的晶體是，溫度高于60℃時分解生成和。請補充從裝置Ⅰ反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發結晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

【題目】某密閉容器中發生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中正確的是（ ）

A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強

C. t6時刻后反應物的轉化率最低 D. t4時該反應的平衡常數小于t6時反應的平衡常數

A. C平衡濃度為1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的轉化率為40% D. B的轉化率為40%

【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉化率為40％

C. 2s時N2與H2的轉化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1

A.x=4

B.每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為3mol

C.1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O的物質的量為0.25mol

D.可以通過丁達爾效應判斷有無Fe3O4納米顆粒生成

已知：

a．乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b．苯胺在空氣中受熱易被氧化

c．

d．反應原理：+CH3COOH +H2O

請回答：

(1)步驟Ⅰ，加入鋅粉的目的__________。

(2)步驟Ⅱ實驗裝置如圖(加熱裝置省略)，具體實驗過程：裝上一刺形分餾柱，插上溫度計。用酒精燈加熱，使反應溶液在微沸狀態下回流，調節加熱溫度，使柱頂溫度105℃左右，反應約。在反應瓶上裝一個刺形分餾柱，其作用是__________。

(3)步驟Ⅱ某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流、、和時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是______。

A． B． C． D．

(4)步驟Ⅳ，關于重結晶的操作，下列說法正確的是________。

A．選蒸餾水作為重結晶提純乙酰苯胺的溶劑

B．粗制的有機化合物中常常含有有色雜質，可用活性炭進行脫色

C．趁熱過濾時，需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗，一并放入保溫漏斗中

D．趁熱過濾也可以用減壓過濾代替，提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱，防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E．冷卻結晶時一般是在室溫下自然冷卻。當溶液降至室溫，析出大量乙酰苯胺晶體后，可用冰水進一步冷卻，以便晶體析出更加徹底。

(5)物質制備時，通常對純度有一定要求，從結構與性質角度分析，上述制備過程中“由非氧化還原反應”產生的雜質可能有__________、_________。

【題目】(1)比較熔點：晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；

(2)酸堿質子理論認為，能電離出質子(氫離子)的物質是酸，能結合質子的物質是堿，用一個離子方程式說明：與的堿性強弱________________；

(3)一水合氨分子中，與實際上是通過氫鍵相結合，請結合一水合氨的性質，用結構式畫出一水合氨最有可能的分子結構____________。