【題目】(1)比較熔點：
晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；
(2)酸堿質子理論認為，能電離出質子(氫離子)的物質是酸，能結合質子的物質是堿，用一個離子方程式說明：
與
的堿性強弱________________；
(3)一水合氨
分子中，
與
實際上是通過氫鍵相結合，請結合一水合氨的性質，用結構式畫出一水合氨最有可能的分子結構____________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C
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【題目】工業上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：
（1）“焙燒”時CuS轉化為CuO和SO2，反應的化學方程式為___。
（2）“酸化”步驟反應的離子方程式為___。
（3）“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為___。
（4）“淘洗”所用的溶液A應選用___(填序號)。
a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（5）“反應”一步的過程中無紅棕色氣體生成。
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為___。
②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內持續出現大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式____。
（6）由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關物質的溶解度曲線如圖所示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
，25℃時，
的
。該溫度下用
溶液滴定
溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.若a點溶液c(
)=c(H2SO3)，則a點對應的
B.若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑
C.c點對應的溶液2c(Na+)=3c()
D.d點對應的溶液c(Na+)>c(
)>c()>c(OH-)>c(H+)
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【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。
(1)航天員呼吸產生的
利用
反應：
H，再電解水可實現
的循環利用。
①熱力學中規定，由最穩定單質生成
某物質的焓變稱為該物質的標準生成焓(符號：
)，最穩定單質的標準生成焓規定為0。已知上述反應式中：
；
；
；
；則
_____
。
②反應必須在高溫下才能進行，原因是___________________________。
③350℃時，向體積為
的恒容密閉容器中通入
和
發生以上反應。
測得反應過程中壓強隨時間的變化如下表所示：
時間/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
壓強 |
|
|
|
|
|
|
|
350℃時反應的
______(
為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數，氣體分壓=氣體的體積分數×體系總壓)。
(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點，其主要反應原理為：
反應Ⅰ： 
H1
若同時通入水蒸汽，還會發生如下反應
反應Ⅱ：
H2
反應Ⅲ：
H3
反應Ⅳ：
H4
一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的
發生反應。
已知：氫氣選擇性指轉化的原料氣中，轉化成氫氣的氫元素質量與轉化的氫元素總質量的比值。
①下列有關說法正確的是_______________。
A．當混合氣的平均相對分子質量不變時，說明反應達到平衡狀態
B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉化率
C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉化率
D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分數
②下圖為上述條件下n(H2)隨反應時間的變化曲線圖。若其它初始條件相同，只把容器變為恒容密閉容器，請畫出恒容條件下，n(H2)隨反應時間的變化曲線圖________________。
③乙醇重整制氫過程中，還可能生成固態炭，固態炭的生成會造成催化劑失活，應盡量避免。研究其它條件相同下，反應溫度、氧醇比、水醇比與生成固態炭的條件，得到下圖：
試根據圖象分析，反應溫度、氧醇比、水醇比對固態炭生成的影響_____________。
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中正確的是（ ）
A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應物的轉化率最低 D. t4時該反應的平衡常數小于t6時反應的平衡常數
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【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H20
B.Janusene屬于苯的同系物
C.Janusene苯環上的一氯代物有8種
D.Janusene既可發生氧化反應，又可發生還原反應
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【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】H2S是一種劇毒氣體，工業生產中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。
Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過程中涉及的部分反應如下：
①2H2S(g)+O2(g)
S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1
(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___
(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發生反應①，下列說法能說明反應達到平衡狀態的是___
a.混合氣體密度不隨時間變化而變化
b.v正(O2)=2v逆(H2O)
c.體系壓強不隨時間變化而變化
d.反應體系溫度不變
e.混合氣體平均相對分子質量不變
f.單位時間內生成nmolS2，同時生成2nmolH2S
Ⅱ.工業上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖1所示：
(3)950℃時，0～1.25s生成S2(g)的平均反應速率為___
(4)該反應的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達到平衡時H2S的轉化率為35%，則該溫度下，平衡常數K=___(保留一位有效數字)，該溫度下Q點時反應___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)
Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設計成質子膜—H2S燃料電池，反應原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結構示意圖如圖2：
(5)電極a上發生的電極反應式為___。
(6)設NA為阿伏伽德羅常數的值，當電路中通過3mol電子時，通過質子膜進入___(填“正極區”或“負極區”)的H+數目為___。
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