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供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

（2）將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)

A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物

B.青蒿素具有可燃性，可燃性屬于物理性質

C.青蒿素中C、H、O的質量比為90∶11∶40

D.青蒿素的相對分子質量為141

已知:

回答下列問題:

(1)A中含有的含氧官能團的電子式為_______，A→B的反應類型為_____。

(2)E在一定條件下還可以合成含有六元環狀結構的G，則G的結構簡式為_________。

(3)D→E轉化反應①的化學方程式是_______。

(4)E生成F反應的化學方程式是______。

(5)若F的平均相對分子質量為25890，則其平均聚合度為______ 。

(6)滿足下列條件的C的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。

①含有1個六元碳環，且環上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基 ②1mol該物質與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生2mol磚紅色沉淀

(7)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線______。

（1）等質量的O2和O3所含原子個數比為__，分子的物質的量之比為__。

（2）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為__，質量比為___。

（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果ag氧氣中含有的分子數為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是___(用含NA的式子表示)。

（4）常溫下，將20g質量分數為14%的KNO3溶液跟30g質量分數為24%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質的量濃度為___mol·L-1。

實驗過程：連好裝置后，檢驗裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質量為ag；稱取bg AlN樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數為x mL(量氣裝置左右液面相平)。

(1)①若先測量Al4C3質量分數，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞______，打開活塞______。

②當_____時，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行的操作為____________；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③記錄滴定管的讀數為y mL，則Al4C3的質量分數為_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示)。

④若無恒壓管，對所測Al4C3質量分數的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若先測量AlN質量分數：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質，寫出AlN與過量的某物質發生反應的離子方程式為__________；反應完成后，__________(填該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為cg，進而測量AlN的質量分數。

(1)已知Ag元素的原子序數為47，則Ag元素在周期表中的位置是_____________，屬于_____區，基態Ag原子的價電子排布式為__________。

(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于過量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等絡陰離子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名稱)，配體陰離子的空間構型是______，中心原子采用_____雜化。

(3)碘的最高價氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不穩定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式，它們的酸性HIO4_____ H5IO6(填：弱于、等于或強于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強到弱排序為______(用化學式表示)，其結構原因是______。

(4)在離子晶體中，當0.414<r(陽離子)：r(陰離子)<0.732時，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結構(如下圖1)。已知r(Ag+)：r(I-)=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結構如下圖2所示，稱為六方碘化銀。I－的配位數為______，造成AgI晶體結構不同于NaCl晶體結構的原因不可能是_______。

a． 幾何因素 b． 電荷因素 c． 鍵性因素

(5)當溫度處于146～555℃間時，六方碘化銀轉化為α–AgI(如下圖)，Ag+可隨機地分布在四面體空隙和八面體空隙中，多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象，在電場作用下，Ag+可從一個空隙穿越到另一個空隙，沿著電場方向運動，這就不難理解α–AgI晶體是一個優良的離子導體了。則在α–AgI晶體中，n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)= ______________。