Question

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：

（1）等質量的O2和O3所含原子個數比為__，分子的物質的量之比為__。

（2）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為__，質量比為___。

（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果ag氧氣中含有的分子數為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是___(用含NA的式子表示)。

（4）常溫下，將20g質量分數為14%的KNO3溶液跟30g質量分數為24%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質的量濃度為___mol·L-1。

Answer 1

【答案】1：1 3：2 1：1 2：3 L 2.28

【解析】

(1)等質量的O2和O3的物質的量之比為∶＝3∶2，則所含分子個數之比為3∶2，原子個數之比為1∶1，故答案為：1:1；3:2；

(2)據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數目的分子，即O2和O3所含分子數之比為1∶1，則原子個數比為2∶3，質量比為2∶3，故答案為：1：1；2：3；

(3)氧氣的摩爾質量為M＝＝＝g·mol－1，則cg O2在標準狀況下體積為V＝·Vm＝×22.4 L·mol－1＝L，故答案為：L；

(4)混合后溶液中的KNO3的物質的量為n(KNO3)＝≈0.099 mol，混合后溶液的總體積為V[KNO3(aq)]＝≈43.5 cm3＝4.35×10－2L，混合后溶液中KNO3的物質的量濃度為c(KNO3)＝≈2.28mol·L－1，故答案為：2.28。