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A.氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B.所含分子數由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C.密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D.所含電子數由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172．5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651．0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_____________。

(2)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：

①煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為_______；

②常溫下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1mol·L-1 NaHS溶液的pH相比，pH較小的為________ 溶液(填化學式)。

(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH (此反應在低溫時為自發反應)。

①下圖能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為_____(填“a”或“b”)，其判斷依據是__________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如下圖所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，此時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為_____________。

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成28g N2時，轉移的電子數為____mol(結果保留三位有效數字)。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置如圖1)。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是____。

(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_。

A．圖1實驗中，加熱一段時間后發現未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發生危險

B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出

C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度

D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱

(2)現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。

據此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。____。

A.所含分子數目相同B.所含氫原子物質的量之比為3∶4

C.質量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2___________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。

A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化

B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質

C.a點對應的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH<0

（1）該反應平衡常數的表達式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數的表達式為K1___用K表示。

（2）當反應達到平衡時，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

（3）若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時刻，反應向___填“正向”或“逆向”，下同進行，若升高溫度，反應向___進行。

A. 若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色

C. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置

D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用

【題目】在1L的密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內的百分含量也為a%的是（ ）

A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2