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【題目】如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述中不正確的是(  )

A. 若A為醋酸,B為貝殼(粉狀),C為澄清石灰水溶液,則C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸,B為鋅粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,則C中溶液褪色

C. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中為NaOH溶液,D為防倒吸裝置

D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用

【答案】C

【解析】

A.醋酸的酸性大于碳酸,則B中發生醋酸與碳酸鈣的反應,C中發生二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣,C中變渾濁,故A正確;

B.濃鹽酸易揮發,則產生的氫氣中含有HCl雜質,與NaOH發生中和反應從而使溶液褪色,故B正確;

C.若A為雙氧水,B為MnO2,會反應產生氧氣,氧氣難溶于水和NaOH溶液,不會發生倒吸,故C錯誤;

D.D為球形結構,可使倒吸的液體受重力作用流下,具有防倒吸作用,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷有兩種二氯代物

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現了甲基對苯環的影響

C. 甲烷與乙烯可以通過燃燒的方法加以區分

D. 煤中含有苯和甲苯,通過干餾、分餾可以分離得到苯

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. s能級的能量一定比p能級低 B. 電子云圖中小黑點多的區域表示電子多

C. 3p2表示第三能層上有兩個電子 D. 同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數相等

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【題目】下列說法正確的是(

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發生水解反應

B.糖類、油脂、蛋白質都是由CHO三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯

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【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是(

A.石油的年產量B.乙烯的年產量

C.合成纖維的年產量D.硫酸的年產量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究物質制備是化學學科的任務之一。

(1)請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體,該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣),制取該氣體的化學方程式為____________

(2)已知:+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O,可用下述裝置制取1,2-二溴乙烷(無色液體,密度2.18g·cm-3,熔、沸點分別為9.79℃、131.4 ℃,不溶于水);試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

e裝置的作用是_________;當觀察到_________現象時,試管d中反應基本結束;

②若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________

③實驗后,需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產品進行精制:

④實驗消耗40%乙烯利(摩爾質量為M)溶液50g,制得產品m g,則乙烯利合成1,2-二溴乙烷的產率為____________(用含M、m的代數式表示);

⑤設計實驗證明,反應后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實驗方案:_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

1)元素③形成的單質的電子式為_________;元素②形成的最高價氧化物的結構式為________

2⑤元素形成的氫化物中,熱穩定性最強的是_________(填化學式),沸點最高的是__________(填化學式)。

3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質主要用途________(填一種)。

4⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式)。

5⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________

6)用電子式表示⑥⑧兩元素結合成化合物的形成過程__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組物質中含有的化學鍵類型完全相同的是

A.NaClHClNaOHB.Na2SH2O2H2O

C.ArH2SO4SO2D.HBrCO2SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2MnOOHMnO及少量FePb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下

資料aMn的金屬活動性強于FeMn2+在酸性條件下比較穩定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

1過程的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+Fe3+Pb2+H+

①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________

檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是:_________________________________________

③Fe3+Fe2+轉化而成,可能發生的反應有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

寫出c的離子方程式:____________________

2過程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

.焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5

已知:焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2MnCl2PbCl2不發生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在_____________之間。

兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________

3過程的目的是除鉛。加入的試劑是____________

4過程所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時,質量變為m2g。則x=____________

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