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【題目】將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的物質的量為1.2mol。下列說法不正確的是

A.用物質B表示2s內的平均反應速率為0.15 mol/(L·s)

B.用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

D.2 s后物質A的轉化率為30%

(1)化合物A中官能團的名稱是____________。

(2)反應①的類型為_______________。已知某有機反應原理為,寫出化合物C的結構簡式_________。化合物C可與C2H6O2 (核磁共振氫譜顯示2種峰，峰面積比1∶2)按1∶1反應形成環狀化合物，寫出此反應的化學反應方程式______________。

(3)已知反應2的另一生成物為CO2，請寫出該反應的化學方程式___________，該反應類型為________。

(4)寫出滿足下列條件的同分異構體有_______種。

①含有5個碳原子②與上述流程中產物C10H18O2含有相同種類和數目的官能團

(5)寫出由乙烯合成正丁酸的合成路線________(其他試劑任選，寫出必要的試劑及反應條件)。

Ⅰ.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備

①稱取，加數滴，另稱取，分別以蒸餾水溶解，將兩溶液緩慢混合并加熱至沸，攪拌并維持微沸約后停止加熱，此時有晶體產生，待充分沉降后過濾，以熱蒸餾水洗滌沉淀。

②稱取，加蒸餾水，微熱使其溶解，將該溶液加至已洗凈的中，將盛該混合物的容器置于40℃熱水中，以滴管緩慢加入約，邊加邊攪拌，加完后，需檢驗是否氧化徹底。

③在生成的同時也有生成，需在微沸情況下補加溶液，將其進一步轉化為。向所得綠色溶液中加入乙醇，將一小段棉線懸掛在溶液中，一端固定好，蓋好燒杯，暗處放置數小時，即有析出，抽濾，向晶體上滴加少許乙醇，繼續抽干，轉移至表面皿上，低溫干燥，稱重，計算產率。

回答下列問題：

（1）步驟①中加硫酸的作用是___________，如何證明沉淀已洗凈________________________。

（2）步驟②中，檢驗所用的試劑是______________，不能用酸性溶液檢驗的理由是_____________________。

（3）寫出步驟③中轉化為的化學反應方程式_____________。

Ⅱ.離子交換法測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀中配離子的電荷

原理：利用離子交換樹脂對某些離子具有特別的親和力，當含有這些離子的溶液流過交換樹脂時，會吸附在樹脂上，樹脂上原有的另一類同種電性離子會被溶液帶出，從而實現離子的完全交換。

實驗步驟：將準確質量的樣品溶于水后，使其完全通過型離子交換樹脂，樣品中配離子即與氯離子實現交換。

（4）若流出的交換液中，被交換配離子n（配離子），則該配離子的負電荷數為___________________。

（5）以沉淀滴定法測定：將流出液稀釋至，取，以為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。

①溶解度________（填“大于”或“小于”）。

②若離子交換步驟稱取的樣品物質的量為，該樣品中配離子所帶的負電荷數為______________。

【題目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數為2、7，次外層電子數為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結構，單層的結構如圖所示

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰略資源，下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據頂點、面心、棱心、體心的位置，A離子占據半數的立方體空隙

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數為______。已知晶胞參數為，則間距為________，設A的摩爾質量為，晶體的密度為_______。

【題目】反應3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發生改變。下列判斷正確的是

A. t6～t7階段，C的百分含量最大

B. t2～t3階段，A的轉化率最小

C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時，改變因素一定是升高了溫度

先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅；

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發生置換反應得到單質銅。

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的質量(　　)

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無法判斷

(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度（保留二位小數）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應后可得到沉淀質量多少克？（保留一位小數）____________

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

裝置圖中的兩種玻璃儀器a為三頸燒瓶、b為球形冷凝管(或冷凝管)，在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純。

重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥

根據以上信息請回答下列問題：

（1）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體___。

A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小

D．緩慢蒸發溶劑

如果溶液中發生過飽和現象，可采用____等方法促進晶體析出。

（2）試推測抽濾所用的濾紙應略___(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是__。

A．無水乙醇

B．飽和NaCl溶液

C．70%乙醇水溶液

D．濾液

（3）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質___。

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時c (NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時

D．若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是___，儀器d的名稱是___。

（2）蒸餾水收集在儀器____中。

（3）儀器d的作用是___，冷水進入d儀器的方向如圖所示，不能改為“上進下出”的原因是___。