Question

【題目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數為2、7，次外層電子數為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結構，單層的結構如圖所示

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰略資源，下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據頂點、面心、棱心、體心的位置，A離子占據半數的立方體空隙

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數為______。已知晶胞參數為，則間距為________，設A的摩爾質量為，晶體的密度為_______。

Answer 1

【答案】 168 三角錐形 （其他合理答案） 范德華力、氫鍵 8

【解析】

⑴根據價電子說明是第四周期。

⑵計算化合物XeO3價層電子對數，根據價電子進行分析等電子體。

⑶根據圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力。

⑷根據圖中信息計算氧個數和A個數為4，A-A間距面對角線的一半，根據晶體的密度公式進行計算。

⑴已知在周期表的某一周期，其0族元素的價層電子排布式為，說明是第四周期，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數為2、7，次外層電子數為8、18，則元素A為Ca，B為Br。第七周期0族元素為118，第八周期共有50種元素，若周期表有第八周期，則其最終的0族元素的原子序數為118+50=168；故答案為：Ca；Br；168。

⑵稀有氣體的化合物XeO3價層電子對數為，因此分子的空間構型是三角錐形，價電子Xe = Ar=S2，因此與其互為等電子體的一種陰離子的化學式SO32；故答案為：三角錐形；SO32。

⑶根據圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有范德華力、氫鍵；故答案為：范德華力、氫鍵。

⑷根據圖中信息得到氧個數為，A個數為4，因此A氧化物的化學式AO2，A周圍緊鄰的氧離子有8個，因此A離子的配位數為8。已知晶胞參數為apm，則A-A間距面對角線的一半，因此A-A間距為pm，設A的摩爾質量為，晶體的密度為；故答案為：。