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【題目】一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

【題目】已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.c點(diǎn)的混合液pH=7

B.e、d兩點(diǎn)溶液混合后的溶液中：

C.b點(diǎn)溶液中：

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：

A.磷酸()的電離方程式為：

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

C.溶液呈酸性，是因?yàn)?/span>的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

A.上述反應(yīng)不能說(shuō)明鈉比銅活潑

B.上述反應(yīng)過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生

C.加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

D.依據(jù)上述反應(yīng)可說(shuō)明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅

A.圖Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖Ⅱ用于檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

C.圖Ⅲ用于驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.圖Ⅳ用于制取晶體

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.與的混合物，含離子總數(shù)為

B.已知中鉻元素的化合價(jià)為價(jià)，則分子中存在的過(guò)氧鍵數(shù)目為

C.溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為

D.常溫時(shí)，的鹽酸中水電離的數(shù)目為

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開始時(shí)，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時(shí)，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時(shí)，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

【題目】是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，屬于兩性氧化物，可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取，其工藝流程如下：

已知：①

②一些金屬陽(yáng)離子沉淀的pH范圍：

(1)“酸浸還原”時(shí)轉(zhuǎn)化為，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________；經(jīng)“氧化”后釩以存在，寫出生成反應(yīng)的離子方程式________。

(2)調(diào)節(jié)溶液至2.0~3.5，宜選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。/span>

A． B． C． D．

(3)“濾渣1”的主要成分是________；粗品中的雜質(zhì)為________。

(4)“沉釩”時(shí)需加入稀，其目的是________。

(5)焙燒產(chǎn)生的氣體用________吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用。

(6)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的釩離子(、、、)，可作為全釩液充電流電池的電極液，電池總反應(yīng)為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式為____；能夠通過(guò)釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_____。