【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同
【答案】C
【解析】試題分析：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始 1 2 0
變化 x 2x x
結束 1-x 2-2x x
在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=
=0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故選C。
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【題目】如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，下列說法中正確的是（ ）
A.元素對應的離子半徑：Z>X>R>W
B.簡單氫化物的沸點：W>R>Y>Z
C.M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離
D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應
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【題目】A、B、C三種物質的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金屬鈉，只有B沒有變化。
(1)若C的分子中苯環(huán)上的原子團處于鄰位，寫出A、B、C的結構簡式：
A____________，B____________，C_____________ 。
(2)C的另外兩種同分異構體的結構簡式是：①__________，②________。
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【題目】合理利用資源，加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹造林，保護森林，保護植被
b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
c．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)
d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現(xiàn)測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)①-⑩中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。
(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ (填化學式)。
(4)元素的非金屬性：① ______ ⑦填“
”或“
”)。
(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學式)，酸性最強的是 _________ (填化學式)； 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________。
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【題目】I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ℃）：
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為______(填寫序號)
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為__________；
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是____（填標號）。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）已知NaHCO3溶液呈堿性，原因是____（用離子方程式表示）；請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________，電荷守恒表達式_________；
II：按要求填空：
（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____________。
（2）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_______；
（3）將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
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【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：（1）A是含一個支鏈的烴；
(2)R-CH=CH2 
R-CH2CH2OH。
請回答下列問題：
(1)有機物A的系統(tǒng)命名為_______________。
(2)F中官能團的名稱為：______________；F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：________。
(3)D+G→ M的反應方程式為_____________。
(4)X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體。X中滿足與FeCl3溶液反應顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為_________。
(5)參照M的合成路線，設計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________。
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【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是________。
(2)單質硫與熱的NaOH濃溶液反應的產物之一為Na2S3。S32-的空間構型為______，中心原子的雜化方式為_______。
(3)噻吩(
)廣泛應用于合成醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中含有______個σ鍵。
②分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為________。
③噻吩的沸點為84℃，吡咯(
)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是_________。
(4)冰晶體的結構與金剛石的結構相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計算式即可）。（0℃時冰密度為0.9g/cm3。）
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