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A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料

【題目】（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________________________。當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加______g。

（二）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。

（1）若用HNO3（濃）作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，正極上發生的電極反應式為________________；

（2）若電解質溶液為0.5mol/LNaOH溶液，電極為鎂片和鋁片，則負極的電極反應式為____________。

圖1 圖2

（1）如圖1所示，U形管內盛有100mL的溶液，

①打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則B極的電極反應式為_______________________。

②打開K1，閉合K2，若所盛溶液為MgCl2溶液，則可觀察到的現象是_________________________，總反應化學方程式是_________________________________。

③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號Ni)，打開K1，閉合K2，電解液選用NiSO4溶液，則A電極的材料應換成是______，反應一段時間后電解質溶液中Ni2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。

①電池的負極反應式為__________________________

②放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗_________g NaBH4

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

化學興趣小組的同學們在實驗室中，通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應模擬工業生產制備高鐵酸鉀，下圖所示是模擬工業制備KClO溶液裝置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解。

(1)工業流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。

A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應方程式：_______。

實驗測得反應溶液的pH對鐵黃產率的影響如下圖所示，pH大于4.5時鐵黃產率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根據工業流程推斷，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)

(3)實驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時，兩種試劑的滴加順序為________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)

a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c． Fe(NO3)3、異丙醇 d．異丙醇

(5)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標準溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．

（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．

③b 與a、c、d的數學關系式是_____________．

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。

（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結果保留一位小數)。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

A.鹽橋中的陽離子向裝置B移動

B.裝置A中總反應的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑

C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質的量共為0. 5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板 N 的材料為Cu

【題目】甲酸是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫藥、染料、皮革等工業生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。

Ⅰ.甲酸能與醇發生酯化反應

該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸與甲醇的酯化反應實驗：

有關物質的性質如下：

（1）裝置中，儀器A的名稱是__________，長玻璃管c的作用是__________、__________

（2）甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________。

（3）要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為____________________。

Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，能與固體發生反應：。

（1）如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：

則a極電極反應式為_______________。

（2）測定產物中甲酸鈉的純度：與足量充分反應后，消耗標況下，所得固體物質為，則所得固體物質中甲酸鈉的質量分數為_______（計算結果精確到0.1%）。

（3）甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因：__________________（用離子方程式表示）

實驗①

實驗②

實驗③

（1）實驗①靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。

（2）實驗②靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。

（3）實驗③靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。

（4）通過上述實驗可知，鹵素單質氧化性由強到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是__。

甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學實驗中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。

②燒杯C中發生反應的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學實驗中（圖2）：

①寫出A處反應的離子方程式________________________。

②B處實驗現象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。