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【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。

（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。

【題目】I.由三種元素組成的難溶化合物是一種新型超薄二維納米材料，可用作鋰電池的正極材料。可按如下流程探究的組成(已知與稀鹽酸恰好完全反應，且溶液與溶液作用顯血紅色)。

(1)中非金屬元素是________，的化學式是________。

(2)固體與稀鹽酸反應的離子方程式是________。

(3)、化合物、有機溶劑(可傳導)組成電池，放電時正極生成金屬單質和兩種含鋰的化合物。放電時正極的電極反應式為________。

Ⅱ.草酸亞鐵是一種難溶于水的淡黃色結晶性粉末，可用于照相顯影劑和制藥工業。某小組為了檢測草酸亞鐵中鐵元素價態，進行如下實驗：取適量樣品于試管中，加稀硫酸溶解，滴加適量酸性溶液，發現溶液褪色，說明樣品中有二價鐵。

(1)上述實驗方案是否科學？說明理由________。

(2)請提出改進的實驗方案________。

回答下列問題：

(1)莽草酸的含氧官能團名稱有__；反應③的反應類型__。

(2)反應①的反應試劑和反應條件__。

(3)1molB最多可以消耗___molNaOH溶液。

(4)請寫出反應②的化學方程式__。

(5)芳香化合物X是B的同分異構體，則符合官能團只含酚羥基的X有___種。

(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線__。

【題目】氯苯是染料、醫藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產品。其合成反應原理是：C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某實驗室制取氯苯的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

請回答下列問題：

(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應不需要加熱，則儀器a中的固體反應物是__（填化學式）。

(2)把氯氣干燥后通入裝有40mL苯（密度0.88g/mL）的反應器d中（內有鐵屑作催化劑），維持反應溫度在50～60℃，回流40分鐘。對儀器d加熱的方法是__。

(3)儀器c的名稱是___，儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和__。

(4)將d中的液體倒入分液漏斗中，分別用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，分離出的產物干燥后，進行蒸餾純化，得到24g純凈的氯苯。

①堿洗之前要進行水洗，其目的是__。

②用10%NaOH溶液堿洗時發生氧化還原反應的化學方程式為__。

③該實驗所得氯苯的產率為__（保留小數點后一位），該產率低于理論產率的原因___（填寫兩條）。

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②過濾：__________________________。

③蒸發：________________。

【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關于工業合成氨的說法不正確的是_______

A．因為△H<0，所以該反應一定能自發進行

B．因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行

C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_______

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內壓強保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。

①圖象中T2和T1的關系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

①此條件下該反應的化學平衡常數K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90％，則起始時充入的H2的物質的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。

(1)碳原子核外有__種不同運動狀態的電子，第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__，碳族元素外圍電子排布的通式為__。

(2)青蒿素（C15H22O5）的結構如圖所示，圖中數字標識的五個碳原子的雜化軌道類型為__，組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__。

(3)青蒿素分子中，氧元素的成鍵方式有___；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。

a．乙醇 b．乙醚 c．水

(4)SnO2是一種重要的半導體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構型為__。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3，相對分子質量為Mr)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為__。