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【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴(含苯環的烴)為主要原料,按下列路線合成:

已知:①RXROH

E分子中只有兩種不同化學環境的H原子

R1、R2、R3R4可能是氫、烴基或其他基團)

1A中官能團的名稱是___,D→E的反應類型為___。

2E的結構簡式為___。

3C+F→M的化學方程式____。

4)下列化合物中屬于F的同分異構體的是____。

a

b

c

dCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH

5)寫出從BrCH2CH2Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)____。

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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題:

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如圖:

ΔH=+88.6 kJ/mol

M、N相比,較穩定的是_____(用字母“M”“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,則a_____238.6(“>”“<””)。

(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)6C(s)2N2(g) Si3N4(s)6CO(g),已知升高溫度CO的濃度增大。

①該反應的焓變ΔH______(”“”)0

②降低溫度,其平衡常數值將______(增大”“減小不變”);

③增大壓強,N2的體積分數將_____(增大”“減小不變”)

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【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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【題目】近年來,全國部分地區被霧霾籠罩,機動車尾氣排放成為引發霧霾的罪魁禍首。提高空氣質量,減少機動車尾氣排放成為當務之急。汽車內燃機工作時引起反應:N2(g)O2(g) 2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表:

斷裂的共價鍵

O =O

N≡N

N—O

需要的能量

495 kJ·mol1

945 kJ·mol1

630 kJ·mol1

(1)機動車發動機工作時會引發N2O2的反應,該反應是____(放熱吸熱”)反應,1 molO21 molN2的總能量比2 molNO的總能量___(”)。

(2)N2O2合成NO的熱化學方程式可以表示為N2(g)O2(g)=NO(g)ΔH,則ΔH_____。

(3)NOCO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g) ΔHa kJ·mol1,但該反應的速率很小,若使用機動車尾氣催化轉化器,尾氣中的NOCO可以轉化成無害物質排出。上述反應在使用催化轉化器后,a___(增大”“減小不變”)

(4)已知:①Fe(s)O2(g)=FeO(s) ΔH1=-275.0 kJ·mol1;

2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.0 kJ·mol1。

AlFeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_______。

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【題目】堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色晶體,常用作催化劑和陶瓷著色劑,為確定其組成,某小組進行了實驗探究。

(查閱資料)堿式碳酸鎳300℃以上時分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末,Ni2O3為灰黑色固體。

(實驗探究)選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)

實驗I定性探究:確定3種氧化物的組成。

(1)預測三種氧化物分別是含Ni、H、C三種元素的理論依據是___________________。

(2)經檢驗生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2,裝置連接順序為AB__________(填裝置的字母序號)。其中裝置B現象為_________________。

實驗II 定量確定堿式碳酸鎳的組成。連接裝置A-B-F-D-D進行實驗。

實驗步驟如下:

i 稱量堿式碳酸鎳、裝置F、裝置D(前一個)的質量并記錄

ii 打開活塞K,緩緩通入空氣

iii點燃酒精燈,加熱

iv熄滅酒精燈, 冷卻到室溫, 關閉K

v 再次稱量裝置F、裝置D(前一個)的質量并記錄

(3)其中步驟ii的目的是_____________________________________。

(4)若缺少裝置A將導致所測得的x值___________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(5)重復操作ii-v至__________________________時,可判斷堿式碳酸鎳已完全分解。

(6)實驗前測得石英玻璃管中的樣品質量為3.77g,其他數據如下表所示

裝置F質量/g

裝置D(前一個)質量/g

實驗前

132.00

41.00

實驗后

133.08

41.44

該堿式碳酸鎳的化學式為____________________________________。

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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖,

是具有強還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。

1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。

2)某溫度下,0.1mol/LH3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數=____。(H3PO3第二步電離忽略不計,結果保留兩位有效數字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:____(填“>”、“<”“=”)。

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【題目】已知反應X(g)Y(g) nZ(g) ΔH >0,將XY以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是(

A.反應方程式中n1

B.10min時,曲線發生變化的原因是升高溫度

C.10min時,曲線發生變化的原因是增大壓強

D.5min后,用X表示的反應速率為v(X)0.08mol·L1·min1

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【題目】一定溫度下,將1molPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中,發生反應:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),反應達到平衡時,測得PCl50.4mol,此時再向容器中通入1mol PCl5,同樣溫度下再達到平衡時,測得PCl5amol,下列判斷正確的是(

A.Cl2的體積分數增大B.PCl5的轉化率增大

C.a =0.8D.a > 0.8

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【題目】對于可逆反應:A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中表示的反應速率最大的是(

A.v(A)0.5mol·L1·min1B.v(B)1.2mol·L1·s1

C.v(D)0.4mol·L1·min1D.v(C)0.1mol·L1·s1

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【題目】元素X的基態原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數為1,X原子的內層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學反應如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl22CO2H2O

1X基態原子的電子排布式為______

2C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為______

3X2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結構如圖1所示:

①與CO為互為等電子體的分子是______

②該配合物中氯原子的雜化方式為______

③在X2Cl22CO2H2O中,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→”標出相應的配位鍵______

4XCl的晶胞如2圖所示,距離每個X+最近的Cl-的個數為______XCl的化學式__________

已知X的半徑為apm,此晶胞的密度為dg/cm3則阿伏加德羅常數NA=_____________(無需化簡,列式即可)。

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