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【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴(含苯環的烴)為主要原料,按下列路線合成:
已知:①RXROH
②E分子中只有兩種不同化學環境的H原子
③
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)
(1)A中官能團的名稱是___,D→E的反應類型為___。
(2)E的結構簡式為___。
(3)C+F→M的化學方程式____。
(4)下列化合物中屬于F的同分異構體的是____。
a.
b.
c.
d.CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
(5)寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)____。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題:
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如圖:
ΔH=+88.6 kJ/mol,
則M、N相比,較穩定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,則a_____238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g),已知升高溫度CO的濃度增大。
①該反應的焓變ΔH______(填“>”“<”或“=”)0;
②降低溫度,其平衡常數值將______(填“增大”“減小”或“不變”);
③增大壓強,N2的體積分數將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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【題目】近年來,全國部分地區被霧霾籠罩,機動車尾氣排放成為引發霧霾的罪魁禍首。提高空氣質量,減少機動車尾氣排放成為當務之急。汽車內燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表:
斷裂的共價鍵 | O =O | N≡N | N—O |
需要的能量 | 495 kJ·mol-1 | 945 kJ·mol-1 | 630 kJ·mol-1 |
(1)機動車發動機工作時會引發N2和O2的反應,該反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應,1 molO2與1 molN2的總能量比2 molNO的總能量___(填“大”或“小”)。
(2)N2與O2合成NO的熱化學方程式可以表示為N2(g)+
O2(g)=NO(g)ΔH,則ΔH=_____。
(3)NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=a kJ·mol-1,但該反應的速率很小,若使用機動車尾氣催化轉化器,尾氣中的NO與CO可以轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后,a___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=-275.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.0 kJ·mol-1。
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_______。
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【題目】堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色晶體,常用作催化劑和陶瓷著色劑,為確定其組成,某小組進行了實驗探究。
(查閱資料)堿式碳酸鎳300℃以上時分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末,Ni2O3為灰黑色固體。
(實驗探究)選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)
實驗I定性探究:確定3種氧化物的組成。
(1)預測三種氧化物分別是含Ni、H、、C三種元素的理論依據是___________________。
(2)經檢驗生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2,裝置連接順序為AB__________(填裝置的字母序號)。其中裝置B現象為_________________。
實驗II 定量確定堿式碳酸鎳的組成。連接裝置A-B-F-D-D進行實驗。
實驗步驟如下:
i 稱量堿式碳酸鎳、裝置F、裝置D(前一個)的質量并記錄
ii 打開活塞K,緩緩通入空氣
iii點燃酒精燈,加熱
iv熄滅酒精燈, 冷卻到室溫, 關閉K
v 再次稱量裝置F、裝置D(前一個)的質量并記錄
(3)其中步驟ii的目的是_____________________________________。
(4)若缺少裝置A將導致所測得的x值___________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(5)重復操作ii-v至__________________________時,可判斷堿式碳酸鎳已完全分解。
(6)實驗前測得石英玻璃管中的樣品質量為3.77g,其他數據如下表所示
裝置F質量/g | 裝置D(前一個)質量/g | |
實驗前 | 132.00 | 41.00 |
實驗后 | 133.08 | 41.44 |
該堿式碳酸鎳的化學式為____________________________________。
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖,
是具有強還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。
(2)某溫度下,0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數=____。(H3PO3第二步電離忽略不計,結果保留兩位有效數字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:
____
(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】已知反應X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH >0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.反應方程式中n=1
B.10min時,曲線發生變化的原因是升高溫度
C.10min時,曲線發生變化的原因是增大壓強
D.前5min后,用X表示的反應速率為v(X)=0.08mol·L-1·min-1
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【題目】一定溫度下,將1molPCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中,發生反應:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),反應達到平衡時,測得PCl5為0.4mol,此時再向容器中通入1mol PCl5,同樣溫度下再達到平衡時,測得PCl5為amol,下列判斷正確的是( )
A.Cl2的體積分數增大B.PCl5的轉化率增大
C.a =0.8D.a > 0.8
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【題目】對于可逆反應:A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中表示的反應速率最大的是( )
A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1
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【題目】元素X的基態原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數為1,X原子的內層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學反應如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl22CO2H2O
(1)X基態原子的電子排布式為______.
(2)C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為______.
(3)X2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結構如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是______.
②該配合物中氯原子的雜化方式為______.
③在X2Cl22CO2H2O中,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→”標出相應的配位鍵______.
(4)XCl的晶胞如2圖所示,距離每個X+最近的Cl-的個數為______.XCl的化學式__________
已知X的半徑為apm,此晶胞的密度為dg/cm3,則阿伏加德羅常數NA=_____________(無需化簡,列式即可)。
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