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A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

A.AB.BC.CD.D

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強酸

A. 燃料在火箭發動機中燃燒是將化學能主要轉變為熱能和機械能

B. 液態N2O4氣化時共價鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

A.熵增原理不可獨立作為反應自發性的判據

B.生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

C.硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等

D.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態”或“化合態”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：__________________。

(2)實驗儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請你寫出上述的實驗操作對應的現象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式：

實驗②________________________，實驗⑥______________________。

(6)實驗結論：__________________________。