Question

【題目】室溫下，下列有關結論正確的是（ ）

A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向稀醋酸中加水稀釋，能促進醋酸電離，使電離程度增大，氫離子物質的量增大，但是由于體積增大，氫離子濃度反而減小，所以溶液的pH增大，A錯誤；

B. 水解吸熱，升高溫度能促CH3COONa水解，使水解常數Kh變大，根據反應CH3COO-+H2O CH3COOH+-OH-，Kh=，則，Kh變大，比值減小，B錯誤；

C. 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H+) = c(OH-)，反應后溶液中存在的陽離子有Na+、NH和H+，陰離子有SO、HSO和OH-，則有電荷守恒關系c(Na+)+c(NH) +c(H+) =2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-) ，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，C正確；

D. 當HA-的電離程度大于水解程度時，此時NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7時，H2A不一定是強酸，D錯誤。

答案選C。