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Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究_____對反應速率的影響。

Ⅱ．利用反應：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：

（3）滴定時，將碘水注入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定應選擇的指示劑是____，滴定終點的現(xiàn)象為________。

（4）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是____。

a．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管

b．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大

c．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小

d．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時平視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____。

已知：①還原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和結合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉栴}：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。

（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________

（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式____________

（4）濾渣的主要成分為_______（填化學式）。

（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2。

②固體失重率＝對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量。

（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。

(1)A屬于芳香烴，A的名稱是______。

(2)由A生成B的化學方程式是_______。

(3)D中含有的官能團是________。

(4)E的結構簡式是_______。

(5)K與X在一定條件下轉化為L， X的分子式是C4H8O2。

①有機物X的結構簡式是______。

②符合下列條件的K的同分異構體有_____種。

a．含有苯環(huán)，能與NaHCO3反應生成CO2 b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)F與L合成M的步驟如下：

已知：

中間產物1和中間產物2的結構簡式分別是_____、_____。

（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______。

（2）25℃時，體積相同，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確是_____。

a．兩溶液的pH相同

b．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

c．兩溶液分別與足量的金屬Mg反應，產生的H2體積相同

d．兩溶液中分別加入NaOH至中性，消耗NaOH物質的量相同

（3）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a．CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D.T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

（3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為______________，反應類型是__________。

（4）反應開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。

（5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）將試管B中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導管的作用是_______________________________________。

（3）該反應的化學方程式是______________________________________。

(1)實驗甲：將銅片放入盛有稀HNO3的試管中，開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有小氣泡生成，該氣體是______。在液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。

(2)實驗乙：銅與濃HNO3反應，裝置、現(xiàn)象如下：

①A中銅與濃HNO3產生紅棕色氣體的化學方程式是 ______。

②實驗現(xiàn)象“最初反應較慢，隨后加快”的原因可能是 ______。

(3)有文獻記載：銅與濃HNO3反應一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，它再和Cu反應，反應就加快。實驗探究如下：

I：向 1 mL濃硝酸中加入幾滴30% H2O2溶液、銅片，反應較慢，溶液呈藍色。

II：向1 mL濃硝酸中加入幾滴30% H2O2溶液，無明顯變化。

①I中反應變慢的原因是 ______。

②NO2與H2O反應生成HNO2和 ______。

③對生成HNO2后反應變快的原因進行實驗探究。

a．III中加入的固體為______。

b．IV中“放置一段時間”的目的是 ______。

實驗III、IV可以說明，HNO2氧化Cu的反應速率比HNO3氧化Cu的反應快。

(4)化學小組同學結合實驗甲、乙中HNO3被還原后的氣體產物以及實驗III的產物，綜合上述實驗，分析判斷甲中反應慢的原因，除了硝酸起始濃度小、反應過程中溫度較低外，另一個重要原因是 ______。

(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學方程式是______。

(2)柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，催化轉化裝置中的物質變化如下圖所示。

①BaO吸收NO2的化學方程式是______。

②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。

(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關系如下圖所示。

①一定范圍內，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因是_____。

②當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因：______。