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【題目】mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室溫條件下，在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B，B%與壓強（P）的關系如圖所示，則下列有關敘述正確的是（　　）

A.m+n＞p

B.n＞p

C.X點時混合物的正反應速率小于逆反應速率

D.X點比Y點混合物的反應速率慢

回答下列問題：

（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。

A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當升高浸取液的溫度

C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間

（2）“除錳”時，Mn2+發生反應的離子方程式為__（S2O被還原為SO）。

（3）流程中除鐵、砷時，當生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。

（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。

（5）“沉鋅”時發生反應的化學方程式為__。

（6）“沉鋅”至得到“產品”還需要經過的操作是__、洗滌、__。證明產品已洗滌干凈的實驗方法是__。

（7）Meyer等認為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負極的電極反應式為__。

(1)NH3催化氧化的化學方程式是____。

(2)甲、乙兩同學分別按如圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是___。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___。

(3)為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，如何改進___。

(4)為實現該反應，也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。

化合物X為__；NH4HCO3的作用是__。

A.AB.BC.CD.D

①取100 mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30 g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33 g固體未溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(氣體全部逸出，且已經換算成標準狀況下體積)。以下說法正確的是

A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在

B.原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在

C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1

D.為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實驗①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗

已知RCOOHRCOClRCOOR’。

（1）B中含氧官能團的名稱為___；D的結構簡式為___。

（2）乙烯的某種同系物的化學名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結構簡式為___。

（3）B能通過分子間脫水生成有機物X，X可用于香料，其結構中含有三個六元環狀結構，則B轉化為X的化學方程式：___。

（4）M是G的同分異構體，符合下列結構和性質的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構）。

①1molM與銀氨溶液反應最多能得4molAg；

②苯環上有四個取代基，其相對位置為；

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；

④M能發生消去反應。

寫出M發生消去反應的化學方程式：___（一例即可）。

（5）設計出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機試劑任選，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物。

(1)C原子的價電子軌道表達式為__。

(2)碳可以形成多種有機化合物，如圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__。

②吡啶結構中N原子的雜化方式是___。

③NH3的鍵角__PH3的鍵角，理由是__。

④分子中的大π鍵可以用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數。嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請問該吡啶中的大π鍵表示為__。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯。

石墨烯轉化為氧化石墨烯時，1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是__（填“變大”、“變小”“不變”）。

(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數為anm該化合物中K原子和C60分子的個數比為___，該晶體的密度ρ=___g/cm3(阿伏加德羅常數為6.02×1023)。

【題目】現有標準狀況下四種氣體①8.96L； ②個； ③30.6g； ④。下列關系從小到大表示不正確的是( )

A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質量：④<①<③<②D.氫原子數：②<④<①<③

（氧化處理法）瀝青混凝土可作為反應：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。

圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

（1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態的是___。

（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=___(用含x的代數式表示)。

（3）下列關于圖甲的說法正確的是__。

A.CO轉化反應的平衡常數K(a)＜K(c)

B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大

C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

（還原處理法）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳煙)以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據，結果如圖乙所示。

（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為___。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。

（6）工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區發生的反應包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

②簡述CO32－在陰極區再生的原理：___。

A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學反應包含四種基本反應類型

B.工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，選擇氬氣或氮氣

C.步驟④中加入的化學試劑可以為硝酸

D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體，采用蒸發結晶的方式