【題目】我國有豐富的海水資源，海水資源開發和利用是化學研究的一項重要任務。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖，有關敘述正確的是( )
A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學反應包含四種基本反應類型
B.工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，選擇氬氣或氮氣
C.步驟④中加入的化學試劑可以為硝酸
D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體，采用蒸發結晶的方式
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應。
（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是__。
（2）B中反應方程式為__。
（3）若裝置C中開始發生倒吸，則采取的應急措施是__（填編號）。
a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出
c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。
①假設：請寫出假設1的反應類型。
假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；
假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應；
假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。
①結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設__正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)
下列說法正確的是（ ）
A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質
B.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化
C.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O
TiO2+4HCl
D.被譽為“中國天眼”的射電望遠鏡，其“眼眶”的結構鋼梁屬于合金材料
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
B.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：
①取100 mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30 g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33 g固體未溶解。
②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(氣體全部逸出，且已經換算成標準狀況下體積)。以下說法正確的是
A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在
B.原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在
C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1
D.為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實驗①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗
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【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成．下列說法錯誤的是
A.蛋白質和核酸均是高分子化合物
B.蛋白質中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物
D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性
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【題目】(1)有以下六種物質：①乙醇 ②
溶液 ③
固體 ④液態氯化氫 ⑤純
⑥石墨，上述狀態下的物質中，能導電的有___________(填序號，下同)，屬于強電解質的有___________。
(2)
和濃鹽酸常用于實驗室制氯氣，請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目。________________
(3)配平下列化學方程式，在橫線上填寫化學計量數。
_________
_________
_________
=_________
_________
_________
(4)已知反應：
，當反應生成2.40gBr2時，電子轉移的數目為____________。
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【題目】已知反應A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0，下列說法正確的是（ ）
A. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
B. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
C. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
D. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
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