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A.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數目為0.1NA

B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA

C.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2NA

D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數目為2NA

A.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質

B.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化

C.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

D.被譽為“中國天眼”的射電望遠鏡，其“眼眶”的結構鋼梁屬于合金材料

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．

【題目】用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A.100g 98%溶液中含氧原子數為

B.28g與混合氣體中含有原子的數目為

C.標準狀況下，11.2L含有的分子數為

D.含有個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積為22.4L

硫酸熟化過程中發生的反應有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發生反應的化學方程式為_________。

(4)設計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發生反應[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應的平衡常數為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

A.膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，常用于凈水

B.濁液、膠體、溶液的本質區別是分散質粒子的直徑大小

C.用激光筆照射溶液和膠體時，產生的現象相同

D.膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑在之間

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。

【題目】(1)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示：

①該反應為____（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在50min時達到平衡狀態，則NO的濃度是______，0～50min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。

(2)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(C)（填“＜”、“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______（填“A”、“B”或“C”）點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質的量分數）。

【題目】據報道，某種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用較長時間。下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

請填空：

(1)充電時，①燃料電池的負極與電源________極相連。

②陽極的電極反應式為：________________________。

(2)放電時：負極的電極反應式為：__________________。

(3)在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____________L(標準狀況)。

(4)若在常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態H2O時放熱22.68 kJ，表示該反應的熱化學方程式為：____________________。

A.20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為

B.從1L溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為

C.配制1L溶液，需用5.85g固體

D.常溫常壓下，將2.24L氣體溶于水制得100mL溶液，其物質的量濃度為