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(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

【題目】無水三氯化鉻在工業上主要用作媒染劑和催化劑。某化學小組在氮氣的氛圍下用和在高溫下制備無水三氯化鉻，并測定所制得產品中三氯化鉻的質量分數。

實驗原理：

已知：①熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水，高溫下易被氧氣氧化；

②沸點為57.6℃；

③在堿性條件下，能把氧化為；

在酸性條件下，能把還原為。

回答下列問題：

Ⅰ.氮氣的制備

（1）利用工業氮氣（混有、、）制取純凈干燥的氮氣的實驗裝置如圖1。按氣流方向（用小寫字母表示）寫出其合理的連接順序：a→________。

Ⅱ.無水三氯化鉻的制備

實驗裝置如圖2所示（加熱、夾持等裝置已略去）。

（2）通入的作用是_____________（寫出2點）。

（3）裝置A和裝置C的燒杯中分別盛放________、________。

（4）制備時生成的氣體（俗稱光氣）有毒，遇水發生水解，反應方程式為。為了防止污染環境，用足量的NaOH溶液吸收光氣，其化學方程式為________________。

（5）圖2裝置中有設計不合理的地方，你認為應該改進的措施有______________。

Ⅲ.產品中質量分數的測定

a.稱取產品，在強堿性條件下，加入過量的30%溶液，小火加熱使完全轉化為，繼續加熱一段時間；

b.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃和濃，使轉化為；

c.用新配制的硫酸亞鐵銨標準溶液滴至橙紅色變淺（反應原理：），加入5滴二苯胺磺酸鈉指示劑，繼續滴定至溶液由紫藍色轉變為亮綠色且半分鐘內不變色即為終點。重復實驗3次，平均消耗標準溶液18.00mL。

回答下列問題：

（6）①上述操作a中“繼續加熱一段時間”的目的是________。

②加濃的目的是為了防止指示劑提前變色。若不加濃，則測得的的質量分數將________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

③產品中的質量分數為________%（保留一位小數）。

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

【題目】對于可逆反應mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反應過程中，其他條件不變時，產物D的物質的量分數D%與溫度T或壓強p的關系如圖，下列說法正確的是

A.化學方程式中化學計量數：p+q＞ m+n

B.降溫可使化學平衡向正反應方向移動

C.使用合適的催化劑可使D%有所增加

D.加入少量的B，正反應速率加快，有利于平衡向正反應方向移動

【題目】過氧乙酸又名過醋酸，是重要化工原料，也是一種綠色生態殺菌劑，其制法為。

（1）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態的電子排布圖：

a. b.

c. d.

其中能量最低的是________（填標號），電子由狀態C到狀態B所得到的光譜為________光譜（填“原子發射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：

解釋表中兩種物質熔點差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，該晶體中的配位數為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為，代表阿伏伽德羅常數的值，則a=________nm（用含、的最簡式子表示）。

該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質的化學式：A．___B．____C．___

（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：___。

（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，其△H為

A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）

【題目】一定溫度下，容積不變的容器里，對可逆反應A(g) 2B(g) +3C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A.混合氣體的物質的量不再變化B.單位時間消耗a mol A, 同時生成3a molC

C.容器內的氣體總質量不再變化D.C生成的速率與B分解的速率相等

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發生反應的離子方程式：____________________；

②處的現象：____________________；

③處所發生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

Ⅰ.化學上采用處理不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。

（1）工業上可采用的方法合成氨。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在催化劑表面上合成氨的反應歷程。圖1為各步反應的能量變化示意圖，其中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。

①該反應歷程中正反應的最大活化能為________。

②合成氨反應的熱化學方程式為_________________。

（2）不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中的物質的量分數如圖2所示。

①M點的________N點的（填“>”、“<”或“=”）。

②℃時，將和充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，化學平衡常數K=________（用最簡分數表示）。

Ⅱ.廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。

（3）①用次氯酸鈉除去氨氮（以示）的原理如圖3所示。寫出總反應的化學方程式：______________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應相同時間后，溶液中氨氮去除率、總氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量）去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨的變化情況如圖4所示。當時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________。

（4）近年來，水體中的硝酸鹽含量不斷增加。工業上去除廢水中硝酸鹽的方法是采用電解法將轉化為，部分裝置如圖5所示。

①B電極的電極反應式是________.

②常溫下，除去10L廢水中的后，最終廢水的________（電解前后廢水的體積變化忽略不計）。