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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

【題目】反應2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）

A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

試回答下列問題：

（1）其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩定結構的元素是___(填寫元素符號)。

（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為___，用電子式表示其形成過程為___。

（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是___。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有___鍵，又含有____鍵。

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規周期表的第三周期第ⅥA族

D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池結構如圖所示。電池總反應為：

下列說法中，正確的是（ ）

A.充電時，移向Zn膜

B.充電時，含有膜的碳納米管纖維一端連接有機高聚物電源負極

C.放電時，電子由鋅膜表面經有機高聚物至膜表面

D.放電時，電池的負極反應為：

→→→

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

(1)C中官能團的名稱是______________________。

(2)B→C的反應類型是________________(填字母)。

A．取代反應 B．加成反應

C．氧化反應 D．還原反應

(3)寫出由醋酸制備醋酸甲酯的化學反應方程式：

_______________________________________________________________________________。

(4)實驗室由B可制備乙烯氣體，寫出將乙烯氣體通入溴水中出現的現象：

_______________________________________________________________________________。