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【題目】對可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達到化學平衡時4v(O2)5v(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系:2v(NH3)3v(H2O)

【答案】A

【解析】

A.達到化學平衡時,正逆反應速率相等,如果用O2NO分別表示正反應速率和逆反應速率,則4v(O2)5v(NO),故A選;

B. 單位時間內生成x mol NO的同時,必然消耗x mol NH3,不能證明反應達到平衡,故B不選;

C. 增大容器容積,使氣體的濃度降低,所以反應物和生成物的濃度都降低,正逆反應速率都減小,故C不選;

D.在一個反應里,用不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比,3v(NH3)2v(H2O),故D不選;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O

B.Na2O2加入H218O:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH+18O2

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱:NH4++OHNH3↑+H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了預防碘缺乏,通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關資料,發現其檢測原理是:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

1)用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目___________________________________,該反應中還原產物與氧化產物的質量之比是__________,0.2mol KIO3參加反應時,轉移的電子為________mol

2)上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸,若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________(填選項),需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

3)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________(填選項)。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移;b.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒;c.轉移過程中有少量液體流出;d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面;e.搖勻后發現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g),平衡時,各物質的濃度比為c(A)c(B)c(C)=112保持溫度不變,以112的體積比再充入A、BC,則下列敘述正確的是(

A.剛充人時反應速率:v()減小,v()增大

B.達到新的平衡時:反應混合物中A.B的物質的量分數不變

C.達到新的平衡時:c(A)c(B)c(C)仍為112

D.達到新的平衡過程中:體系壓強先增大,后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據阿伏伽德羅常數回答下列問題

1)在0.5mol CO2中含___O原子,含___e-。

2)同溫同壓下,同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為____,其中含有的氫原子數目比為____。

3___mol H2SO4分子與1.806×1024H2O分子含有相同的氧原子數?

412.4g Na2RNa+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質量為___,R的相對原子質量為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為(  )

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1T2A的濃度與時間關系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)上述反應的溫度T1____ T2,平衡常數K(T1)____K(T2)。(填大于、小于等于

2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉化率為70%,則:

①平衡時體系總的物質的量為________

②反應的平衡常數K=_______

③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=________

3)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______。

4)物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(、”)。在______較高較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。試回答:

1)若X是強氧化性單質,則A不可能是____。

aS bN2 cNa dMg eAl

2)若A為強堿溶液,則X可能為____

aCO2 bAlCl3 cAl dMg eAl2O3

3)若X是金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學式為____;C溶液在貯存時應加入少量X,理由是(離子方程式表示)___,檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是____。

4)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強電解質,A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為____X的化學式可能為(寫出不同類物質)________,反應②的離子方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有一混合物水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+Ba2+Cl、CO32、SO42,現取200mL溶液加入BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g。根據上述實驗,以下推斷不正確的是(

A.溶液中一定存在CO32SO42Na+

B.溶液中c(Na+)≥0.6molL1

C.溶液中一定沒有Ba2+,可能存在Cl

D.溶液中nSO42≤0.02mol

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同步練習冊答案
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