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A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

(1)A試管中發生反應的化學方程式為__________

(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為___________________

(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是_________________

(4)如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是__________、__________。(要求填一種化合物和一種單質的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置)

(5)實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是___________

取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：

(1)通入過量O2的目的是______________________________________________。

(2)C裝置的作用是__________________________________________；

D裝置的作用是_____________________________________________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。

(5)寫出A燃燒的化學方程式_____________________________________。

(6)A可發生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_________________________________________。

（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現象是___________。

（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

【設計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

①試劑A是_________。

②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現象是______。

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。

【實驗反思】

分析實驗1中338℃時產生現象的原因，同學們認為是較低溫度時產生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發生的所有反應的化學方程式為_____________。

(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應生成的離子方程式是：___________；

(2)經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結合化學用語解釋產生上述結果的原因：_______________。

請回答下列問題:

(1)若制取氨氣用A裝置，則發生反應的化學方程式為_______，若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是______、________；

(2)用C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲，其優點是_______，其反應的離子方程式為________；

(3)裝置⑦的作用可能是____________；

(4)若進入裝置⑤的NO共2688mL(標況下)，氨氣過量，最后收集到標況下2016mLN2，則NO的轉化率為___。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_____(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是_____(填代號)

a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I-氧化為I2：+2I-=2+I2

通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程___、___

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數_______。