【題目】在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假設溶液體積不變）______________ mL
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是
A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L
B.a點正反應速率大于逆反應速率
C.反應達平衡時，降低溫度不能實現c到d的轉化
D.該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3
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【題目】中國醫藥學是一個偉大的寶庫。古代制取下列藥物過程中未發生氧化還原反應的是( )
A | 《本草綱目》：制取“玄明粉”( | 以芒硝于風日中消盡水氣，自成輕飄白粉也 |
B | 《通玄秘術》：制取“華蓋丹”(醋酸鉛) | 以鐵筋穿作竅，以繩子穿之；用凈瓷甕子盛米醋1斗，將鉛片子懸排于甕子口…… |
C | 《本草蒙筌》：制取“靈砂”(硫化汞) | 水銀一兩，硫黃六銖，先炒作青砂頭，后入水火爐抽之…… |
D | 《本草圖經》：制取“鐵華粉”(醋酸亞鐵) | 以鐵拍做段片，置醋糟中，積久衣生…… |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質分離操作為過濾
B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)
2NO(g) △H >0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是______%（保留整數）。
(2)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應__________（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 _______。將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 ________(填字母序號)。
(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數_______（填“變大、“變小”或“不變）
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
(1)通入過量O2的目的是______________________________________________。
(2)C裝置的作用是__________________________________________；
D裝置的作用是_____________________________________________。
(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________。
(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。
(5)寫出A燃燒的化學方程式_____________________________________。
(6)A可發生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_________________________________________。
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【題目】氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可如圖表示。
(1)海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數字序號)。
(2)下列關于海洋氮循環的說法正確的是_______(填字母序號)。
a.海洋中存在游離態的氮 b.海洋中的氮循環起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含
的廢水會影響海洋中
的含量
(3)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：___+5O2==2
+____H++____+_____
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
Ⅰ.化學上采用
處理
不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
（1）工業上可采用
的方法合成氨。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在催化劑表面上合成氨的反應歷程。圖1為各步反應的能量變化示意圖，其中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。
①該反應歷程中正反應的最大活化能為________
。
②合成氨反應的熱化學方程式為_________________。
（2）不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中的物質的量分數如圖2所示。
①M點的
________N點的（填“>”、“<”或“=”）。
②
℃時，將
和
充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，化學平衡常數K=________
（用最簡分數表示）。
Ⅱ.廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。
（3）①用次氯酸鈉除去氨氮（以示）的原理如圖3所示。寫出總反應的化學方程式：______________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應相同時間后，溶液中氨氮去除率、總氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量）去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨
的變化情況如圖4所示。當
時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________。
（4）近年來，水體中的硝酸鹽含量不斷增加。工業上去除廢水中硝酸鹽的方法是采用電解法將
轉化為，部分裝置如圖5所示。
①B電極的電極反應式是________.
②常溫下，除去10L廢水中的
后，最終廢水的
________（電解前后廢水的體積變化忽略不計）。
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【題目】類推是一種重要的學習方法，下列說法不正確的是
A. 已知分子式為C5H12O的醇有8種，則分子式為C6H12O2的羧酸也有8種
B. 已知分子式為C7H14O的酮有15種，則分子式為C7H14O2的酯也有15種
C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5種，則分子式為C4H9NO2的氨基酸也有5種
D. 已知金剛烷（
）的二氯代物有6種，則金剛烷的十四氯代物也有6種
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