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下列有關說法正確的是

A.X的化學式為C4H6O4

B.Y分子中有1個手性碳原子

C.生成聚酯Z的反應類型為加聚反應

D.制備聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物質的量之比為1：1

A.ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

B.熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

（1）計算確定該有機物的最簡式。_________________

（2）相同條件下，若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31，計算確定該有機物的分子式。_________________

(1)寫出合成氨的熱反應方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。

(2)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量，反應速率與時間的關系如圖所示圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________。

(3)溫度為T0C時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為_________。

(4)已知373K時，可逆反應平衡常數為K=0.12，若某時刻時，測得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此時可逆反應_________。

A.向正方向進行 B.向逆方向進行 C處于平衡狀態

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

【題目】工業上制備有機氟化劑的反應。下列說法正確的是

A.NaF既不做氧化劑也不做還原劑，為氧化產物

B.與兩種物質中的氯元素化合價不同

C.還原劑與氧化劑物質的量之比為2:1

D.屬于有機物

（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：①鈉沒有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應后逐漸浮起。小組同學進行討論，前兩點現象解釋達成共識。請說出你的看法：

①鈉沒有熔化成小球是因為_________________；

②鈉先沉在試管底是因為__________________；

③第三點現象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發現：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色。請用化學方程式解釋上述變化的過程_________________。

【題目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除外其它原子均滿足8電子穩定結構。下列說法正確的是

A.M的單質通常保存在煤油中B.W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸

C.簡單氣態氫化物穩定性X＞YD.上述五種元素中Z的電負性最大

A.AB.BC.CD.D

(1)能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填字母，下同)。

A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1∶2

B．混合氣體總物質的量不再變化

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反應的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A

C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃時將1 mol A和2 mol B通入反應室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 mol·L－1，則10 min末B的轉化率為________，此時v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。