【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗 |
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實驗目的 | 實驗室制取氨氣 | 證明乙炔可使溴水褪色 | 檢驗蔗糖的水解產物具有還原性 | 證明溶解度： |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，用向下排空氣法收集，能達到實驗目的，A不合題意；
B．電石和飽和食鹽水制取乙炔的過程中，會產生H2S等雜質氣體，H2S也會使溴水褪色，因此不能達到實驗目的，B符合題意；
C．蔗糖在酸性條件下水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，葡萄糖被銀氨溶液氧化，則葡萄糖具有還原性，C不合題意；
D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，說明AgI更難溶，溶度積越小其溶解度越小，則溶解度： AgCl> AgI，D不合題意；
故選B。
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。
⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機分子等形成配合物。基態Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學式為______。
⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是______。
⑶普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價和＋3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為______。
⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年10月27日,國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕。一碳化學成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫藥，能源等方面都有著廣泛的應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，反應生成 1mol HCHO過程中能量變化如圖1。
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
(2)氧化劑可處理甲醛污染，結合圖2分析春季(水溫約為15℃)應急處理被甲醛污染的水源應選擇的試劑為__________(填化學式)。
(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJmo1-1
①按
=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的關系是__________________。
②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發生上述反應，起始時c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達到平衡時，CO的轉化率為圖3中的 M 點對應的轉化率，則在該溫度下，對應的N 點的平衡常數為__________(保留3 位有效數字)。
(4)工業上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應的逆反應速率及表達式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表所示，
CO濃度(mo1L-1) | H2濃度(mo1L-1) | 逆反應速率(mo1L-1min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上還數據可得該溫度下，c2=____________，該反應的逆反應速率常數 k=______L3mo1-3min-1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有兩個碳原子的烴除乙烷、乙烯外，還有乙炔。乙炔的分子結構如下圖所示。
回答下列問題：
（1）乙炔的分子式是________，結構式是________，分子空間結構是________。
（2）乙炔分子中含有________，能發生加成反應。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________
②乙炔與等物質的量的氯化氫發生加成反應_________
（4）下列關于乙烷、乙烯、乙炔的說法中正確的是________。
①它們既不是同系物，也不是同分異構體
②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙
⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示的實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是__________________________
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)寫出合成氨的熱反應方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。
(2)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件
不改變N2、H2和NH3的量
，反應速率與時間的關系如圖所示圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________。
(3)溫度為T0C時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為_________。
(4)已知373K時，可逆反應平衡常數為K=0.12，若某時刻時，測得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此時可逆反應_________。
A.向正方向進行 B.向逆方向進行 C處于平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：
己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法錯誤的是
A.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗
B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
C.步驟②可以用傾析法除去上層清液
D.步驟③發生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI
4Fe2++2Cu2++I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應原理為：
、
。
（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
①儀器Ⅰ的名稱為_________。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為____（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。
③為了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。
④NOSO4H遇水分解的化學方程式為______，若去掉裝置C會使NOSO4H的產量____（填“增大”、“減少”或“無影響”）。
（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
準確稱取1.337g產品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1Na2C2O4標準溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。
己知：ⅰ. 
+ NOSO4H+ 
、 + 
+ 
+ 
ⅱ.
①完成反應ⅰ的離子方程式：
____+____
________+____+____+____
②滴定終點的現象為________。
③產品的純度為_____%（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為檢驗其成分，按照如圖所示步驟進行實驗，請將相關內容填入相應橫線處。________、________、________、________、________、________。
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