Question

【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為檢驗其成分，按照如圖所示步驟進行實驗，請將相關內容填入相應橫線處。________、________、________、________、________、________。

Answer 1

【答案】2H++CO32-=H2O+CO2↑ 碳酸鈉（或Na2CO3） SO42-＋Ba2+=BaSO4↓ 硫酸鈉（或Na2SO4） 硝酸銀溶液 氯化鈉（或NaCl）

【解析】

假設樣品中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4，則該題目的分析思路如下表所示：

假設樣品中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4，

①由題可知，樣品溶液中一定含有Na2CO3，故加入過量的HNO3，發生反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

②產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體為為CO2，來自于Na2CO3和HNO3的反應，從而說明樣品中含有Na2CO3；

③加入過量HNO3后，溶液中剩余NaCl、NaNO3、Na2SO4、HNO3，加入過量Ba(NO3)2后產生白色沉淀BaSO4，方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

④白色沉淀BaSO4說明樣品中含有Na2SO4，因為只有Na2SO4會和Ba(NO3)2反應；

⑤加入過量Ba(NO3)2后，溶液中有NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3，需要加入AgNO3溶液才能產生白色沉淀，因為硝酸鹽都溶于水，只能有Cl-形成沉淀；

⑥加入AgNO3后產生白色沉淀AgCl，說明樣品中含有NaCl。