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科目: 來源: 題型:

【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。

回答下列問題:

(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________

(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________

(3)寫出該反應的離子方程式:____________________________________________________

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【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一,其合成路線如下:

⑴化合物D的分子式為C12H14O2,請寫出D的結構簡式:______

⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:_____

Ⅰ.能發生銀鏡反應,且能與FeCl3溶液發生顯色反應;

Ⅱ.分子中含有4種不同化學環境的氫。

⑶請寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。合成路線流程例見本題題干。____________________

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【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應的實驗。

回答下列問題

(1)實驗過程中觀察到的現象是________________________

(2)寫出該反應的化學方程式___________________

(3)該反應是放熱反應還是吸熱反應________

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【題目】研究物質的組成、結構有利于更好的理解物質的性質。

⑴圖3As4S4分子的結構,該分子中含非極性共價鍵的數目是_____;基態As原子的外圍電子排布式是______

⑵圖1是某種晶體的晶胞,該晶體的化學式是______

⑶圖1對應物質與圖3對應物質熔點較高的是______,原因是______

NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結構,層內H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數目是_____

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂(SiC)的晶體類型相同,它們的熔點由高到低的順序是_____

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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,銅的化合物豐富多彩。

⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2Cu在周期表中位于______區,基態Cu原子的電子排布式為______NO3-的空間構型為_____

⑵鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機合成中有重要作用。 CNO的第一電離能由大到小的順序為______;鄰氨基吡啶的銅配合物結構簡式如圖所示,C原子軌道雜化類型為______1 mol σ鍵的數目為______mol

⑶如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結構。該化合物中Cu的化合價是______CuN原子的配位數之比是______

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【題目】高錳酸鉀是一種重要的氧化劑,某化學實驗小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如下,請回答相關問題:

Ⅰ.高錳酸鉀的制備

(1)固體混勻放入坩堝中,邊加熱邊攪拌,待熔融后慢慢加入粉末,不斷攪拌,呈顆粒狀后,再加強熱得墨綠色產物(為墨綠色固體),冷卻。

①制反應的化學方程式為____

②實驗中使用的坩堝及攪拌棒的材質可以是________

A.石英 B.瓷 C.剛玉(氧化鋁)     D.鐵

(2)取出墨綠色產物研細,每次用4%的熱溶液浸取,過濾后對濾渣重復浸取兩次。合并三次浸取液,得墨綠色溶液。將墨綠色產物研細并分三次浸取,這樣做的目的是_________

(3)在水溶液中會發生歧化反應:,通入氣體可促進反應趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續通入氣體至溶液1011之間,過濾。濾液中的溶質除外,還主要含有_____

(4)將濾液轉入蒸發皿,小火加熱,當看到________的現象時停止加熱,冷卻,________________,干燥后得粗品。

Ⅱ.高錳酸鉀純度的測定

(5)稱取粗品,加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于錐形瓶中,用所配溶液進行滴定。重復滴定兩次,平均消耗溶液的體積為

①滴定開始時,溶液顏色褪去較慢,隨后加快,原因是________

②滴定終點的標志是___________

純度(質量分數)的計算式為________

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【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料,已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發生如下分解反應:。阿伏加德羅常數的值為

回答下列問題:

(1)發生裂變反應:,凈產生的中子()數為________。基態原子的外圍電子排布式為,則處于下列狀態的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為________(填序號)。

A B C D

(2)中,沸點較高的為________,與形成的配離子穩定性較高的為________

(3)中存在大鍵,形成該大鍵的電子數為________

(4)某種鈾氮化物的晶體結構與相同。Bom-Haber循環如圖所示。

晶格能為________

的第二電離能大于的第二電離能,是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______

(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示,原子作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價為________原子的配位數為________

②已知晶胞參數為,則晶體的密度為________(列出計算式)。

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【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚(簡寫做)。催化加氫法合成,其過程中主要發生下列反應:

反應

反應

其中,反應分以下兩步完成,請寫出反應的熱化學方程式。

反應

反應___________

⑴反應的熱化學方程式為________

⑵在的起始量一定的條件下,的平衡轉化率和平衡時的選擇性隨壓強或溫度的變化見下圖。已知:

的選擇性

的選擇性

依據圖像中的數據分析,提高平衡時的選擇性應當選擇的條件為________

A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓

按照溫度對化學平衡的影響圖像分析溫度低于300℃平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因是_______

某溫度和壓強下,起始投入與足量發生反應,達到平衡時的轉化率為40%,部分物質的物質的量如下表:

計算平衡時的選擇性為________,反應的化學平衡常數為________

⑶經研究發現,在不同反應條件下反應相同時間(未平衡)測定發現,體系中的濃度均很低,則可知活化能大小關系:反應________反應(填大于小于等于)。

,投料比為時進行反應,的濃度隨時間變化如下圖所示,則下列說法正確的為________

A 范圍內,反應的速率隨溫度升高而增大

B 200℃條件下,隨反應時間的延長,的濃度始終增大

C 260℃條件下,隨反應時間的延長,的濃度先增大后減小最終不變

D 260℃條件下,的濃度減小是因為隨時間推移反應的進行使體系中濃度越來越高,反應的逆反應速率不斷增大,從而使濃度逐漸下降

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【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一,其合金、化合物具有廣泛用途。

Fe3+可以與SCNCN、有機分子等形成配合物。基態Fe3+的電子排布式為______;與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為______

⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華,它的晶體類型是______

⑶普魯士藍俗稱鐵藍,結構如圖甲所示(K+未畫出),平均每兩個立方體中含有一個K+,該晶體的化學式為______。又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種,則Fe3+Fe2+的個數比為______

⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示,則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數之比為______,兩種晶體中空間利用率較高的是______。(填圖乙圖丙

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【題目】25℃條件下,向的鹽酸中不斷通,該過程中水電離出的氫離子濃度與通入的物質的量關系如圖,下列說法不正確的是( )。

A.點的縱坐標為

B.點溶液中

C.點溶液中

D.點溶液的

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