Question

【題目】研究物質的組成、結構有利于更好的理解物質的性質。

⑴圖3是As4S4分子的結構，該分子中含非極性共價鍵的數目是_____；基態As原子的外圍電子排布式是______。

⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學式是______。

⑶圖1對應物質與圖3對應物質熔點較高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結構，層內H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數目是_____。

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點由高到低的順序是_____。

Answer 1

【答案】2 4s24p3 SiO2 SiO2 SiO2是原子晶體，其熔點高于分子晶體As4S4高 都是離子晶體，因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點高 sp2 3×6.02×1023 金剛石＞金剛砂＞晶體硅

【解析】

（1）圖3是As4S4分子的結構，該分子中含非極性共價鍵的數目是2；基態As原子最外層 電子數為5，外圍電子排布式是4s24p3；

（2）Si：8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16，故化學式為SiO2；

（3）圖1對應物質SiO2是原子晶體，圖3對應物質是As4S4分子，是分子晶體，熔點較高的是SiO2；

（4）MgO熔點高的原因是：都是離子晶體，因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點高；

（5）圖3所示是硼酸晶體的層狀結構，層內H3BO3分子通過氫鍵相連。B與O形成三個σ鍵，無孤電子對，H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是sp2；

一個H3BO3分子對應著6個氫鍵，一個氫鍵對應著2個H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

（6）金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）均屬于原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越穩定，晶體的熔點越高，鍵長：Si-Si、Si-C、C-C鍵，則晶體熔沸點：金剛石＞金剛砂＞晶體硅。