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A.橫坐標0-50mL時，發生反應只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B點生成沉淀的物質的量為0.02mol

C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL，沉淀將全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質的量濃度之比為2：1：2

Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.0KJ/mol

Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H=﹣129.0KJ/mol

（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為___。

（2）將1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應I，測得在一定壓強下平衡時CH4的轉化率與溫度的關系如圖1。

①假設100℃時反應I達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示這段時間該反應的平均反應速率為___。

②100℃時反應I的平衡常數為___。若保持溫度和容器的容積不變，5min時再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡將___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，關閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO和3molH2，在一定條件下發生反應Ⅱ，關閉K1、K3，反應起始時A、B的體積相同，均為aL。

①反應達到平衡后，A內壓強為起始壓強的，則平衡時A容器中H2的體積分數為__。

②若在平衡后打開K2，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6aL，則打開K2之前，B容器的體積為___L。

(1)實驗簡單步驟如下：①連接裝置，檢驗裝置的氣密性②加裝實驗藥品③點燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實驗操作步驟是________。

(2)儀器X的名稱是__________；裝置A是制取氨氣的簡易裝置，儀器X中的固體是______________。

(3)裝置B中的化學方程式是____________________。

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強和____________________。

(5)裝置D中的固體物質中含有氮化鍶，已知氮化鍶極易與水反應生成微溶于水的氫氧化鍶，寫出反應的化學方程式_________________________。

(6)鍶的金屬性比鈉強，但鍶與水反應的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點比鈉高和____________________________。

（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一。

已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g） △H=+646.0kJmol﹣1

②C（s）+CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJmol﹣1

則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=___。

（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數為K，在不同溫度下，K值如下：

①從表中數據可推斷，該反應是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發生上述反應。下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態的是___（填字母）。

A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）

C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變

（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=___molL﹣1s﹣1。

②圖1中t2時刻改變的條件是___（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是___。

A.AB.BC.CD.D

(1)碳、硅、鍺為同一主族元素，則基態硅原子核外電子的空間運動狀態有________種，基態鍺原子的最外層的電子排布圖為__________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_____________________。

(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為________，苯環中含有的共價鍵類型是________。

(4)的空間構型是____________，與互為等電子體的分子是____________(寫一種即可)。

(5)由C、H、O元素組成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

(6)由P與B元素形成的化合物BP的晶胞(如圖所示)中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長為a pm，晶體中B原子與P原子的最近距離是___________，設阿伏加德羅常數的值為NA，則BP晶體的密度是___________g／cm3(列出計算表達式)。

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結合實驗，下列說法不正確的是

A. 反應a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

A. AB. BC. CD. D

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

則H—O鍵的鍵能為_________________kJ／mol(用含有字母的代數式表示)

②在某恒容密閉容器中進行該反應，其他條件不變的情況下，分別測得起始時CH3OH(g)的物質的量和溫度對平衡時CH3NH2(g)的體積分數的影響，如圖所示：(圖中T1、T2表示溫度)

則T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)點對應的平衡狀態中反應物NH3(g)的轉化率最大。b、d兩點的平衡常數大小關系為Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工業上可利用水煤氣來合成：。將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數 (CH3OH)變化趨勢如圖所示：

圖中Y軸表示的外界條件為________________，判斷的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應速率常數，p為各組分的分壓。在M點所處的溫度(T3℃)和壓強(p0kPa)下，反應在20分鐘達到平衡時 (CH3OH)=10％，該溫度下反應的平常數KP=____________kPa－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。若在15分鐘時，此時______________(計算結果保留兩位小數)