Question

【題目】氮化鍶可做熒光粉的原料，可通過金屬鍶與干燥純凈的氮氣在460℃時反應制得。鍶與鎂、鈣同主族，能與水、NH3反應。實驗室設計以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)。

(1)實驗簡單步驟如下：①連接裝置，檢驗裝置的氣密性②加裝實驗藥品③點燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實驗操作步驟是________。

(2)儀器X的名稱是__________；裝置A是制取氨氣的簡易裝置，儀器X中的固體是______________。

(3)裝置B中的化學方程式是____________________。

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強和____________________。

(5)裝置D中的固體物質中含有氮化鍶，已知氮化鍶極易與水反應生成微溶于水的氫氧化鍶，寫出反應的化學方程式_________________________。

(6)鍶的金屬性比鈉強，但鍶與水反應的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點比鈉高和____________________________。

Answer 1

【答案】①②⑤③④ 蒸餾燒瓶 CaO(或“堿石灰”、“NaOH”) 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O 除去氮氣中的氨和水 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑ 鍶與水反應生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面，緩和了金屬與水的反應

【解析】

裝置A是制取氨氣的簡易裝置，用濃氨水分解制備氨氣，常用溶于水大量放熱的CaO或“堿石灰”、“NaOH”等物質，氨氣經過球形干燥器后，經過灼熱的氧化銅，發生氧化還原反應生成氮氣，裝置C中濃硫酸吸收反應生成的水，長頸漏斗平衡大氣壓，防止倒吸，最后純凈的氮氣進入管式爐中制備氮化鍶。

(1)正確的實驗操作步驟是簡單步驟如下：①連接裝置，檢驗裝置的氣密性②加裝實驗藥品⑤打開A處的分液漏斗活塞③點燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐。

(2)儀器X的名稱是蒸餾燒瓶；裝置A是制取氨氣的簡易裝置用濃氨水分解制備氨氣，常用溶于水大量放熱的CaO或“堿石灰”、“NaOH”等物質。

(3)根據氧化還原反應，裝置B中的化學方程式是2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。

(4)裝置B可通過導管的產物為水、氨氣，氨氣極易溶于水，必須防止倒吸，濃硫酸吸收反應生成的水，長頸漏斗平衡大氣壓，故裝置C的作用是平衡裝置中的壓強和除去氮氣中的氨和水。

(5)氮化鍶極易與水反應生成微溶于水的氫氧化鍶，根據氧化還原反應原理，反應的化學方程式Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑。

(6)鍶的金屬性比鈉強，但鍶與水反應的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點比鈉高和鍶與水反應生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面，緩和了金屬與水的反應。