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科目: 來源: 題型:

【題目】根據下列事實書寫的離子方程式正確的是( )

A.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:

B.溶液中加入溶液得到沉淀:

C.溶液中加入足量稀氨水:

D.用鐵電極電解飽和食鹽水:

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【題目】工業上合成氨反應的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)3H2(g)=2NH3(l) ΔH2(abc)kJ·mol1

B. N2(g)3H2(g)=2NH3(g) ΔH2(ba)kJ·mol1

C. N2(g)H2(g)=NH3(l) ΔH(bca)kJ·mol1

D. N2(g)H2(g)=NH3(g) ΔH(ab)kJ·mol1

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【題目】化合物G是一種重要的有機產品,其合成路線如下:

1EF的反應還需的反應物和反應條件為_____

2B的結構簡式是_____

3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式:_______

分子中有4種不同化學環境的氫;

能發生銀鏡反應和水解反應,且1mol該物質最多能與2mol NaOH反應。

4)寫出以CH3CHO為原料,制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_____

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【題目】研究化學反應中的能量變化有利于更好的開發和使用化學能源。

1)金屬鎂[Mg(s)]分別與鹵素單質[F2(g)Cl2(g)Br2(l)I2(s)]反應的能量變化如圖所示。

寫出Mg(s)I2(s)反應的熱化學方程式:_______

反應:MgCl2(s)F2 (g)MgF2(s)Cl2 (g)ΔH___________

2CH4NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖如圖所示。

主要熱化學反應如下:2Ni(s)O2(g)2NiO(s) ΔH=-479.8 kJ·mol1CH4(g)4NiO(s)CO2(g)2H2O(l)4Ni(s) ΔH=+68.9 kJ·mol1

①CH4的燃燒熱是_______

②CH4化學鏈燃燒有利于二氧化碳的分離與回收,所放出的熱量在相同條件下與CH4的直接燃燒相比_________(填前者大后者大、或相同)。

3)已知H2CO的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol1283.0 kJ·mol125℃時,4 g H228 g CO的混合氣體充分燃燒,恢復至原溫,能放出的熱量為_______kJ

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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,能與水反應,常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源,還可用作熔礦劑,使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末,置于石棉網上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

請回答:(1)由實驗現象所得出的有關過氧化鈉與水反應的結論是:

a.有氧氣生成;b.__________

2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗,以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法是:__________

②用以驗證結論b的實驗方法是:______________

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【題目】根據下列實驗裝置和操作,回答有關問題。

按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進行實驗,觀察B容器中的現象。

(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應:①實驗中B容器中觀察到的現象是_________________

②B容器中發生反應的離子方程式是____________________________________

(2)打開止水夾a,使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a,①實驗中觀察到的現象是__________;②B容器中發生反應的離子方程式是________________________

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【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,AlP遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷化物(PH3)的殘留量不超過0.05mg·kg-1為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),向C中加入足量水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

1)反應后繼續通入空氣的作用是_______

2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的_______(填化學式)。

3)裝置EPH3被氧化成磷酸,MnO被還原為Mn2,則PH3MnO反應的物質的量之比為_______

4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,移取其中的25.00mL于錐形瓶中,用6.0×10-5mol·L-1Na2SO3標準溶液滴定,消耗Na2SO3標準溶液20.00 mL,反應原理是:SOMnOH+= SOMn2+H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_____

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【題目】四氧化三鐵俗稱為磁性氧化鐵,通常用作顏料、拋光劑和電訊器材等。某化學興趣小組取磁性氧化鐵進行鋁熱反應實驗并對產物進行探究。

1)取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應,引發鋁熱反應的實驗操作是__________

2)取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅,則______(填不能)說明鐵塊一定不含四氧化三鐵,理由是_________

3)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的鐵塊中含有金屬鋁,該實驗所用的試劑是__________,反應的離子方程式為___________

4)請寫出此鋁熱反應的化學方程式:_____________

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【題目】表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.的過氧化氫溶液中氧原子數為

B.通過核反應生成鏌,同時產生中子數為

C.常溫常壓下,組成的混合物中含有的質子總數為

D.雄黃()中含有個共價鍵

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【題目】有一無色溶液,其中可能含有等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現象如下:

第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關系。據此可知:

(1)在原溶液中一定存在的離子有______;一定不存在的離子有______;不能確定是否存在的離子有______

(2)寫出第③個實驗中發生反應的離子方程式____________________________________

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