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試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產生的H+濃度為c(H+)水=___。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V2：V1=___。

（5）t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(醋酸)___V(鹽酸)。

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

Ⅰ. Zr在化合物中通常顯價，氯化過程中除C、O元素外，其它元素均轉化為其高價氯化物；

Ⅱ.SiCl4極易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，400℃升華

Ⅲ.Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr (SCN) 4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

請回答下列問題

(1)濾渣1的主要成分是：______________

(2)①“氯化”過程中，鋯石(ZrSiO4)發生反應的化學方程式為______________

②ZrCl4產率隨溫度、壓強的變化如圖所示，回答問題

“氯化”過程選擇的最佳條件為_______；“氯化”環節產率隨溫度升高先增大后減小的原因為______

(3)“濾液1”中含有的陰離子，除OH-外還有____________________

(4)①常用的銅抑制劑為NaCN (氰化鈉)，NaCN可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀(如Cu(CN)2，Ksp=4×10-10)，已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol/L，若需要溶液中Cu2+濃度等于1.0×10-6 mol/L，則預處理1L該溶液需要1mol/LNaCN溶液的體積為_____________(假設溶液混合后體積可以相加，計算結果保留兩位小數)

②由于氰化鈉有劇毒，因此需要對“廢液”中的氰化鈉進行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化，其中一種產物為空氣的主要成分，則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應的離子方程式為_____________

A.曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B.滴定氨水的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C.b點溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是a點

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：___。②為了衡量反應的快慢，還可以采用新的測定方法是_____。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實驗現象為_______________________________，用平衡移動原理解釋原因：_______________________

（3）實驗（Ⅲ）①實驗目的是探究____________________。

（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）①實驗目的是_____。②溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為___。利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是___L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝___kJ·mol-1。

（3）一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是___（填字母）

a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

該反應達平衡狀態后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉化率將___（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態的是___。

A. B. C. D.

【題目】近年來，新能源開發和環境保護問題日益引起人們的重視，新型電池是科學家們非常重視的研究方向。用吸附了的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.碳納米管的作用只是吸附氫氣

B.放電時，乙電極反應為

C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連放電

D.電池總反應為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

A.AB.BC.CD.D

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

A.1 mol該物質與溴水充分反應，消耗4mol

B.該分子中最多有16個原子共平面

C.該分子中最多有7個C原子共平面

D.該分子中最多有4個C原子共直線