【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：
（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：___。②為了衡量反應的快慢，還可以采用新的測定方法是_____。
（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O
2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實驗現象為_______________________________，用平衡移動原理解釋原因：_______________________
（3）實驗（Ⅲ）①實驗目的是探究____________________。
（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）①實驗目的是_____。②溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）
【答案】溫度，鋅粒大小 測定相同時間內收集到的氣體體積 溶液由橙黃色變為黃色 加NaOH溶液使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO42-)增大 探究溫度對反應速率的影響 探究濃度對反應速率的影響 >
【解析】
(1)①探究影響反應速率的因素，需要在同等條件下，研究單一變量對速率的影響，則此方法需要控制的變量是相同溫度和鋅粒大小；
②為了衡量反應的快慢，還可以采用新的測定方法是測定相同時間內收集到的氣體體積或收集相同體積的氣體需要的時間；
(2)已知：Cr2O72- (橙色)+ H2O
2CrO42-(黃色)+ 2H+。D試管中滴加NaOH溶液使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO42-)增大，則實驗現象為溶液由橙黃色變為黃色；
(3)實驗(Ⅲ)是在相同濃度情況下，不同溫度對反應速率的影響，則實驗目的是探究探究溫度對反應速率的影響；
(4)①是在室溫下進行實驗(Ⅳ)，但反應物的濃度不同，則實驗目的是探究濃度對反應速率的影響；
②濃度越大，反應速率越快，則溶液褪色的時間：t(A) >t(B)；
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黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的分子結構如圖所示。現有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發生反應的試劑有( )
A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：830℃，在一個密閉容器中發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，平衡常數K=1。某時刻測得容器內各物質的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關系為：
A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，
反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩定的是（填“A”或“B”）______。
（2）已知化學反應N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示。
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）
②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。
（3）工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應的熱化學方程式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。
（1）探究反應條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下：
編號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 水/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關系是_______________________。
（2）氨氣具有廣泛的用途，工業上合成氨的反應是N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)
①已知：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H | 鍵能kJ/mol（斷開1mol化學鍵所需要的能量） | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學方程式是__________________________________________________。
②一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達到平衡時NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。
③ 下列說法中，能說明上述②中反應已經達到化學平衡狀態的是_________________。
a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內N2、 H2物質的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工業生產中，及時分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動原理解釋原因是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)從大到小的順序為：____________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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