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根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

【題目】工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯(—種常用的化妝品防腐劑)。其生產(chǎn)過程如下圖所示(反應條件未全部注明)，已知酚羥基(直接接連在苯環(huán)上的羥基)具有強還原性:

請回答下列問題:

（1）合成路線中有機物的名稱為_______。

（2）有機物A的結構簡式為____。

（3）寫出反應②、④的反應類型:__________、__________。

（4）寫出反應③的化學方程式(不必注明反應條件):__________________。

（5）在合成路線中，設計③和⑥的目的是__________。

（6）有機物的同分異構體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構體共有__________種。

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下：

合成反應：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為_____________________________。

（2）加熱A前，需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去_____，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應在分液漏斗的____口（填“上”或“下”）分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的作用為___________________________________。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________（填選項字母）左右溫度的餾分。

a. 100 ℃ b. 117 ℃ c. 135 ℃ d . 142 ℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿液體時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分是___________，下層液體的主要成分是_________。

（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_________%。(保留2位有效數(shù)字)

①化合價　②ROH的堿性　③密度　④最外層電子數(shù)　⑤核外電子層數(shù)　⑥單質(zhì)失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

A. KClO3在反應中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉(zhuǎn)移

A.25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

B.1 mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

D.常溫時，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸銨溶液中，NH4+和H＋總數(shù)為0.1NA