Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數目為0.01NA

B.1 mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數為4NA

C.加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應的產物中陽離子和陰離子總數為0.3NA

D.常溫時，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸銨溶液中，NH4+和H＋總數為0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的濃度是0.01mol/L，但不能確定溶液的體積，則不能計算其數目，A錯誤；

B、苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，則1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為NA，B錯誤；

C、不論是氧化鈉還是過氧化鈉，陰陽離子的個數之比均是1:2，所以加熱條件下，4.6 g金屬Na即0.2molNa與足量O2反應的產物中陽離子和陰離子總數為0.3NA，C正確；

D、根據電荷守恒可知c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，常溫時，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸銨溶液中，NO3-的物質的量為0.1mol，則NH4+和H+總數大于0.1NA，D錯誤。

答案選C。