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A. 原子半徑：D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應轉移電子的數目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

A.CO在a側上反應

B.b側的反應式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現太陽能向氫能的轉化

D.當有2mol電子通過透氧膜時，就會消耗22.4L CO

A.這些離子中結合H+能力最強的是E

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定

C.C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D是吸熱反應

A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

A.在0～a范圍內，只發生中和反應

B.a＝0.3

C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

【題目】兩個單環共用一個碳原子的多環化合物稱為螺環化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5，5]十一烷的結構為，下列關于該化合物的說法錯誤的是（ ）

A.一溴代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O2

【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是( )

A. a的值為2

B. 平衡時X的濃度為0.8mol·L-1

C. 平衡時Y的轉化率60%

D. 0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-1

下列對該物質的說法中正確的是

A. ①處的化學鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

A.分別在甲乙兩支側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大

B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色。結論：該Fe(NO3)2試樣已經變質

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

（1）D元素基態原子的外圍電子排布式為____________________。

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應的元素符號作答）。

（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）。

（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構型（C為字母，不是碳元素）：

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關B2H4的說法正確的是_______。

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變為液態時破壞共價鍵

（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。

（7）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。