Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl、ClO x (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D是吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．對應(yīng)酸的酸性越弱，則酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，高氯酸的酸性最強(qiáng)，因此ClO4 結(jié)合H+能力最弱，故A錯誤；

B．能量越低越穩(wěn)定，則A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，C最不穩(wěn)定，故B錯誤；

C．C→B+D為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱△H =生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；

D．B→A+D為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱△H =(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。