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（1）為了比較 Fe、Co、Cu 三種金 屬的活動性，某實驗小組設計如下甲、乙、丙三個實驗裝置。 丙裝置中 X、Y 均為石墨電極。反應一段時間后，可觀察到甲裝置中 Co 電極附近產生氣泡，丙裝 置中 X 極附近溶液變紅。

①由現象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是_________(填元素符號) 。

②請在如圖框內設計實現“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO3” 反應的裝置。（在框內標注電源或者電流表、電極材料、電解質溶液。）_____________

（2）Na2FeO4 具有廣泛用途，可通過電解法制取得到，工作原理如圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42－，鎳電極有氣泡產生。已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩定，易被 H2 還原。

①Fe 電極反應式為_________。電解 一段時間后，溶液的 PH_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_____。

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

A.球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷

B.實驗過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化鉻繼續保持紅熱，說明裝置C中的反應放熱

C.球形干燥管D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣

D.裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產生

（1）鍺在元素周期表中的位置是__________。

（2）800℃，在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。

（3）酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態，寫出該反應的離子方程式____。酸浸時溫度不能過高的原因是_____

（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學方程式為_____。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______（填序號）。

A．冰水浴

B．冰鹽水浴

C．49℃水浴

（5）請判斷25℃時0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。

（1）寫出下列物質的化學式：

氣體B是___，沉淀N是___。

（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。

（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。

（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現象是___，后期發生變化的原因可用化學方程式解釋為___。

（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為___g。

（1）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結構簡式）。

（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數是_________。

請回答下列問題：

（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。

（2）裝置A中發生反應的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。

（3）有同學基于實驗的嚴謹性考慮，認為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉KI試紙的裝置，其目的是___。

（1）實驗中用濃氨水配制 500mL 2 mol·L－1 的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃 棒和_____、_____。

（2）裝置 B 的作用是_________________________________________________。

（3）制備 VO2＋時，用草酸（H2C2O4）將 VO2＋還原得 VO2＋。若把草酸改為鹽酸，也能得到 VO2＋， 但會產生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為_____。

（4）反應過程需控制溫度為 60℃，三頸燒瓶的加熱方式是_________________。

（5）往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。

①檢測上層清液是否含 Fe3＋的實驗方案是___________。

②經過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥，得共沉淀物。使用無水乙醇洗滌的優點是_____。

（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。

（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應的化學方程式為___。

（3）工業上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學方程式為___。

（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比為___。

（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。

（6）將物質的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變為原體積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為___。

【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結構， 則B的結構簡式為_________。

(2) 有機物C的名稱為____________， B→C的反應類型為_____________。

(3) 反應C→D的化學方程式為________________________________________。

(4) F和E發生酯化反應生成G， 則F的結構簡式為___________________。

(5) H的分子式為____。

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。

(7) 請結合上述流程信息， 設計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)