【題目】實驗室用O2氧化NH3制備硝酸的裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說法不正確的是
A.球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷
B.實驗過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化鉻繼續保持紅熱，說明裝置C中的反應放熱
C.球形干燥管D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣
D.裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產生
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環氧乙烷（
）是一種最簡單的環醚，常用于有機合成。某研究小組以環氧乙烷和甲苯為原料按下列流程合成有機化合物G和I。
已知：CH3Cl
CH3MgCl
CH3CH2CH2OH
回答下列問題：
（1）A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）D的結構簡式為_____。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→F：______；G和I在濃硫酸催化下生成酯：______。
（4）I有多種同分異構體，寫出其中滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：_______。
①屬于芳香族化合物； ② 能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③核磁共振氫譜顯示不同環境的氫原子個數比1：2：3：6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH反應生成不同的產物，同學們據此展開探究。
（實驗1）甲同學利用如圖所示裝置進行實驗：
（1）甲同學的實驗目的為____________________________。
（2）實驗過程中可觀察到試管Ⅱ中的現象為__________________________________________________。
（3）試管Ⅰ的作用為_________________________________________________________。
（實驗2）乙同學在試管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振蕩，加熱。
（4）此反應的化學方程式為_________________________________________。
（5）停止加熱并冷卻后，欲證明確實發生了上述反應，還應進行的操作為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A. 用報紙包裝食物屬于資源的充分利用，應以提倡。
B. 
是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能長期使用。
C. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑。
D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質互為同分異構體的有
①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和異丁烷 ③金剛石和富勒烯 ④
和
⑤蔗糖和麥芽糖 ⑥蛋白質和氨基酸
A.③④⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)二氧化碳的電子式為___________。
(2)下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是_____(填序號)。
a．CO2+2NH3 
CO(NH2)2+H2O
b．CO2＋CH4CH3COOH
c．CO2+3H2CH3OH+H2O
d．
(3)一種正在開發的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反應(Ⅰ)將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和 (b)。
圖(a)中能量主要轉化方式為____，圖(b)中發生反應的化學方程式為_____。
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發生反應，測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示。
圖中第______min(填數字)反應達到平衡，CO在0～4min內的平均反應速率比在4～8min內的快，其原因是______；達到平衡時氫氣的濃度為______。
(4)已知斷裂(或生成)1mol化學鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能，反應H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相關鍵能數據如下：
化學鍵 | H—I | H—H | I—I |
鍵能/kJ·mol－1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
則該反應的△H為_________kJ·mol-1。
(5)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_________(不定項選擇)。
a．反應速率v( NH3) =v( N2)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如下圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為______(選填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：
(1)已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數如下表所示。
物質 | H3PO4 | HF |
電離常數 | Ka1＝7.1×103； Ka2＝6.3×108； Ka3＝4.2×1013 | Ka＝6.6×104 |
向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為____________
(2)已知：
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)
CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝-271kJ·mol1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝-937kJ·mol1
則：①工業上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為____________。
②一定條件下，在密閉容器中只發生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度________。
(3)工業上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min達到平衡時，測得0～2min內用CO2表示的反應速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。則CO的平衡轉化率α＝________；該反應的平衡常數K＝________。
②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應，設起始的
＝y，CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則：該反應的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子的說法中正確的是（ ）
A. 含有碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基
B. 能發生加成反應、氧化反應、取代反應、縮聚反應
C. 1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應
D. 該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4mol Br2反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：常溫下， 
。現有1L 0.1mol·L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列說法正確的是
A. c(H+)：①＞②
B. 分別加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C. 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)
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