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A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H1=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+ckJ/mol

則NH3(g)在氧氣中燃燒生成氮氣和液態水的熱化學方程式為___。

（2）在合成工氨業中，氮氣在催化劑Fe上的吸附分解反應活化能高、速率慢，因此氮氣的反應速率決定了合成氨的反應速率。工業生產中，控制溫度773K，壓強3.0×105pa，原料中n(N2)：n(H2)=1：2.8。請分析說明原料氣中N2過量的理由___。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒溫、恒容的密閉容器中按一定比例充入總物質的量一定的NO(g)和O2(g)，平衡時NO2的體積分數[φ(NO2)]隨的變化如圖所示。NO的轉化率最小的是___點（填“a”、“b”、“c”)；當=1.5時，達到平衡狀態時NO2的體積分數可能是___點（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，反應原理可表示為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：K=。37℃達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與氧氣分壓[p(O2)]的關系如圖所示[α=×100%]。研究表明正反應速率v正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應速率v逆=k逆c(MbO2)（其中k正和k逆分別表示正、逆反應的速率常數）．

①α(MbO2)，先隨p(O2)增大而增大，后來幾乎不變，原因是___。

②試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式K=___(用含有k正、k逆的式子表示)

③試求出圖中c點時，上述反應的平衡常數K=___kPa-1。

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A.c為電源的負極，在b極區流出的Y溶液是濃鹽酸

B.電解池a極上發生的電極反應為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯發生器內，發生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1

D.當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發生器中產生1.12LNH3

A.常見X的單質在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡單氫化物穩定性：X>W

C.單質Y與氧氣反應的產物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩定結構

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

請回答下列問題：

（1）若規定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：

空氣→Ⅳ→____→___→____（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是____，其作用是_______。

（3）裝置Ⅱ的作用是______。

（4）操作中通空氣和加熱的先后順序為________。

（5）若去掉裝置Ⅲ，裝置Ⅰ中除反應生成Na2O2外，還可能發生的反應有______（寫出兩個化學方程式）。

A.標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA

B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數目為5NA

C.lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反應，轉移電子數為3NA

D.2molSO2和lmolO2在催化劑作用下充分反應所得分子總數為2NA

（1）觀察氯水顏色，發現氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____（填粒子符號）。

（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號）。

（3）氯水經光照后，觀察到的現象是_______，溶液的酸性_____（填“增強”“不變”或“減弱”）。

（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號）。

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)