【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數與Y、M的最外層電子數之和相等，W的原子序數是M的最外層電子數的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結構如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A.常見X的單質在常溫下一定是氣體
B.X、W的簡單氫化物穩定性：X>W
C.單質Y與氧氣反應的產物一定呈淡黃色
D.化合物G中X都滿足8電子穩定結構
【答案】C
【解析】
有題干信息可知，X、Y、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素，根據X、Y、W三種元素形成的化合物G的結構可知，W形成4個共價鍵，則W為Si元素，又W的原子序數是M的最外層電子數的2倍，則M為Cl元素，X的核外電子數與Y、M的最外層電子數之和相等，則X為O元素，據此分析解答問題。
A．常見O元素的單質有O2、O3，在常溫下均為氣體，A正確，不選；
B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，由于非金屬性：O>Si，所以穩定性：H2O>SiH4，B正確，不選；
C．單質鈉與氧氣反應的產物有Na2O和Na2O2，其中Na2O為白色固體，C錯誤，符合題意；
D．根據化合物G的結構可知，化合物G中O均滿足8電子穩定結構，D正確，不選；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________ mL的量筒最好。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量濃度之比為
A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
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【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
下列有關說法中不正確的是（ ）
A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離
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【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質：X+H2O
Y+Z，其中Y的摩爾質量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結構（不考慮立體結構）最多有（ ）
A.10種B.8種C.7種D.6種
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。下列說法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C.該反應中，若生成1mol氧化產物，轉移電子數目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NA
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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