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A.有機物①最多有9個原子共平面

B.有機物②可以發生取代反應、加成反應和加聚反應

C.有機物③和有機物④互為同分異構體

D.有機物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

【題目】我國有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的氧化產物是CO2

B.HCHO在反應過程中有C=O鍵發生斷裂

C.根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D.HAP能提高HCHO與O2應的活化能，但不改變反應路徑

A.SiO2既能發生②反應，又能發生③反應，說明SiO2屬于兩性氧化物

B.④反應是水泥工業的化學反應原理之一，⑤反應可證明H2CO3酸性強于H2SiO3

C.①反應的生成物除Si外還有CO2，硅膠可用作催化劑的載體

D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應外，圖中所示其他反應都是非氧化還原反應

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

（1）在生產過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質量濃度關系如圖所示，最理想的堿的質量濃度為100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”時，反應的離子方程式為___；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是___。

（4）“還原”反應的化學方程式為___。

（5）以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過程中陰極上的電極反應為___。

（6）常溫下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2時，pH=___。（已知：H2TeO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數為________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為________。

（3）判斷滴定終點的現象是_____________。

（4）滴定到達終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質量分數______________。

（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。

②若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視標準液液面，使測定結果__________。

A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖，具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質的量分數a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當溶液由無色變為淺紅色時，發生主要反應的離子方程式是____________。

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關系為________________。（用序號填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

（1）屬于非電解質的是______________；屬于強電解質的是__________；屬于弱電解質的是___________。（用序號填空）

（2）寫出物質⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應速率快的是___（用序號填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時，產生氣體的量多的是________。（用序號填空）