【題目】下列四有機物存在如圖所示的轉化關系，有關說法錯誤的是（ ）
A.有機物①最多有9個原子共平面
B.有機物②可以發生取代反應、加成反應和加聚反應
C.有機物③和有機物④互為同分異構體
D.有機物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性
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【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。據此分析，下列說法正確的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質
B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子
C. 溶液 A 若只經過操作③最終將無法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋
C. 14 g氮氣中含NA個氮原子
D. 18 g水中所含的電子數為8NA
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【題目】有機物F為重要的有機原料中間體，合成F的路線如圖：
已知：I.烴A的相對分子量為42；
II.R-CH=CH2
R-CHO+HCHO:
III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl
IV.已知C=C-OH不穩定，原子會發生重排，例：
回答下列問題：
(1)有機物B的名稱是___。
(2)E的結構簡式是___。
(3)反應①的反應類型為___；反應③所需的試劑和條件為___。
(4)反應②的化學方程式為___。
(5)
與NaOH反應的化學方程式為___。
(6)有機物
的同分異構體有多種，其中屬于二元羧酸的同分異構體有___種(不含立體異構)寫出其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰的同分異構體的結構簡式：___。
(7)請寫出用溴苯為原料制備己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路線___(無機試劑任選)。
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：
（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數為________。
（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為________。
（3）判斷滴定終點的現象是_____________。
（4）滴定到達終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質量分數______________。
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。
②若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視標準液液面，使測定結果__________。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－
C.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
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【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關系中正確的是（ ）
A.常溫下，HCN的電離平衡常數：Ka(HCN)=10-4.5
B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：
（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數為________。
（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為________。
（3）判斷滴定終點的現象是_____________。
（4）滴定到達終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質量分數______________。
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。
②若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視標準液液面，使測定結果__________。
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【題目】瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述中正確的是( )
A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b
C.電極a的反應式為CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O
D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，轉移4 mol電子
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