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A.AB.BC.CD.D

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應的離子方程式是________________。

（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式___。

A.濾渣中X為Fe2O3

B.“反應”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大

C.濾液中溶質的主要成分為Na2CO3

D.NaAlO2溶液呈堿性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），經5min后達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應速率是0.1mol/（L·min）

請計算：（寫出計算過程，無過程不給分）

（1）平衡時A的濃度；______反應開始前容器中B的物質的量；_____

（2）前5 min內用B表示的平均反應速率；______

（3）化學反應方程式中x的值；_____

（4）5min時物質A的轉化率。____

（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：

①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。

a．碳棒 b．銅板 c．鋅板

②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應式為___，檢驗該電極反應產物的方法___。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___。

（3）利用電化學法生產硫酸，可使絕大多數單質硫直接轉化為SO3，在生產硫酸的同時還能化學發電。圖4為電化學法生產硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子。

①正極每消耗4.48LO2（標準狀況下），電路中轉移電子的數目為___。

②S(g)在負極生成SO3的電極反應式為___。

①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是____。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是___（從下列選出）。

A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____。

（4）實驗數據如下表：

①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝____（ 取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數